Экзаменационные вопросы по химии Основные понятия термодинамики. Начало термодинамики. Теплота. Работа. Внутренняя энергия. Энтальпия


Скачать 94.19 Kb.
НазваниеЭкзаменационные вопросы по химии Основные понятия термодинамики. Начало термодинамики. Теплота. Работа. Внутренняя энергия. Энтальпия
Дата публикации27.04.2013
Размер94.19 Kb.
ТипЭкзаменационные вопросы
userdocs.ru > Биология > Экзаменационные вопросы
Экзаменационные вопросы по химии

  1. Основные понятия термодинамики. Начало термодинамики. Теплота. Работа. Внутренняя энергия. Энтальпия.

  2. Закон Гесса. Термохимические уравнения. Термохимические расчеты.

  3. Второе начало термодинамики. Термодинамические факторы, определяющие направление химических реакций.

  4. Химическое равновесие. Смещение химического равновесия. Принцип Ле-Шателье.

  5. Скорость реакции. Зависимость скорости реакции от различных факторов. Закон действующих масс. Правило Вант-Гоффа. Особенности температурного коэффициента для биологических процессов.

  6. Катализ и его виды. Биологические роли кислотно-основного катализа. Биологическая роль ферментативного катализа

  7. Определение и классификация растворов. Концентрация растворов.

  8. Растворимость. Закон Генри и Сеченова. Растворимость газов в тканевых жидкостях.

  9. Растворы неэлектролитов. Коллигативные свойства разбавленных растворов неэлектролитов. Диффузия. Осмос. Осмотическое давление. Закон Вант-Гоффа. Осмос в живых организмах.

  10. Осмос. Осмотическое давление. Гипо-, гипер-, изотонические растворы в медицинской практике. Плазмолиз. Гемолиз.

  11. Давление насыщенного пара растворителя над раствором. Закон Рауля. Замерзание и кипение растворов. Криоскопия. Эбулиоскопия.

  12. Растворы электролитов. Теория электролитической диссоциации. Закон разведения Оствальда.

  13. Теория сильных электролитов. Электролиты в живом организме. Кислотно-основное равновесие. Протолитическая Теория Бренстеда-Лоури.

  14. Ионное произведение воды. Водородный показатель РН. Методы определения РН.

  15. Буферные системы. Механизмы буферного действия с точки зрения теории электролитической диссоциации и протолитической теории. Основные управления буферных систем организма.

  16. Современные представления о химической связи. Строение молекул. Метод валентных связей. Механизмы образования ковалентной связи. Метод валентных связей. Механизм образования ковалентной и ионной связей. Донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи.

  17. Типы гибридизации атомных орбиталей и структура молекул. Водородная связь, ее медико-биологическое значение.

  18. Комплексные соединения. Основное положение координационной теории Вернера. Приведите примеры анионного, катионного, нейтрального комплекса. Константы нестойкости (устойчивости) комплексных ионов. Биологическая роль биокомплексов (гемоглобин, хлорофилл).

  19. Комплексные соединения. Природа химических связей в комплексных соединениях с точки зрения валентных связей. Биологическая роль комплексных соединений.

  20. Электродный потенциал. Уравнение Нернста. Окислительно – восстановительные электродные потенциалы. Редоксэлектроды. Потенциометрическое титрирование. Роль ОВР в жизнедеятельности организма.

  21. Физико-химия поверхностных явлений. Поверхностная свободная энергия. Поверхностное натяжение. Поверхностно активные (ПАВ) и поверхностно-неактивные (ПНВ) вещества. Ориентация молекул в поверхностном слое.

  22. Адсорбция на подвижной поверхности раздела. Адсорбция на поверхности раздела жидкость-газ. Уравнение Гиббса.

  23. Классификация дисперсных систем по степени дисперсности (грубодисперсные системы, коллоидные растворы). Приведите примеры. Назовите отличительные свойства.

  24. Электрические свойства коллоидных систем. Строение мицеллы. Составьте формулу гидрозоля йодида серебра, полученного при взаимодействии разбавленного раствора нитрата серебра с избытком йодида калия.

  25. Электрокинетические явления. Электрофорез. Электроосмос. Применение в медицине.

  26. Устройство и коагуляция коллоидных систем. Действие электролитов. Правило Шульце-Гарди.

  27. Грубодисперсные системы: аэрозоли, суспензии, эмульсии.

  28. Высокомолекулярные соединения. Структура и классификация ВМС.

  29. Высокомолекулярные соединения. Набухание. Зависимость набухания от различных факторов.

  30. Особенности раствора высокомолекулярных соединений. Изоэлектрическая точка белка.

  31. P-элементы. Общая характеристика биогенных элементов. Биологическая роль кислорода. Применение кислорода и озона в медицине. Роль озона в природе. Бактерицидное действие озона (пероксида водорода).

  32. Общая характеристика p- элементов. Применение хлоридов, йодидов, бромидов в медицине. Бактерицидное действие йода, хлорной извести. Роль галогенов для живого организма. Напишите уравнение реакции взаимодействия хлора с водой и гидроксидом кальция.

  33. Общая характеристика d-элементов. Марганец. Строение атомов и ионов марганца. Валентность. Биологическое значение марганца.

  34. Биологическое значение хрома в следующих оксидах: CrO, CrO2, CrO3. Какие из этих оксидов будут реагировать с гидроксидом натрия. Напишите уравнения реакции в молекулярном и ионном виде.

  35. Кальций. Строение атома. Электронные формулы Caº, Ca²+. Положение кальция в периодической системе элементов Д. И. Менделеева. Физические и химические свойства кальция и его соединений. Биологическая роль кальция. Применение соединений кальция в медицине.

  36. Натрий. Строение атомов и ионов натрия. Валентность. Физические и химические свойства натрия и его соединений. Биологическая роль натрия. Получение и применение соединений натрия. Биологическая роль натрия в медицине.

  37. Фосфор. Строение атома. Электронные формулы атома и ионов фосфора. Валентности. Физические и химические свойства фосфора и его соединений. Биологическая роль. Применение соединений в медицине.

  38. Калий. Строение атома. Электронные формулы атома и ионов калия. Распространение в природе. Валентности. Физические и химические свойства калия и его соединений. Биологическая роль. Применение соединений калия в медицине.

  39. Водород. Изотопы водорода. Строение атома. Электронная формула Hº, Н-, Н+. Положение водорода в периодической системе элементов Д.И. Менделеева. Физические и химические свойства водорода. Применение водорода. Его соединения: вода и пероксид водорода. Их применение в медицине.

  40. Комплексные соединения. Получение гидроксокомплексов Al³+, Zn²+, Cr³+. Назовите полученные комплексные соединения. Определите заряд комплексного иона.

  41. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Изменение свойств элементов ΙV периода и их оксидов и гидроксидов в пределах периода.

  42. Магний. Строение атома. Электронные формулы атома и иона магния. Распространенность в природе. Валентности. Физические и химические свойства магния и его соединений. Применение соединений магния в медицине.

  43. Никель. Строение атома. Электронные формулы атома и ионов никеля. Распространенность в природе. Валентности. Физические и химические свойства никеля и его соединений. Биологическая роль его соединений.

  44. Сера. Строение атома. Электронные формулы атома и ионов серы (S²+, S4+, S6+). Распространенность серы в природе. Валентности. Физические и химические свойства серы и ее соединений. Биологическая роль. Применение в медицине.

  45. Железо. Строение атома. Электронные формулы атома и ионов железа. Физические и химические свойства железа и его соединений. Получение и применение железа и его соединений. Биологическая роль его соединений. Применение соединений железа в медицине.

  46. Азот. Строение атома. Электронные формулы атома и ионов азота. Распространенность азота в природе. Валентность. Физические и химические свойства азота и его соединений. Применение соединений железа в медицине.

  47. Цинк. Строение атома. Электронные формулы атома и ионов цинка. Физические и химические свойства цинка и его соединений. Получение и применение цинка и его соединений. Биологическая роль его соединений. Применение соединений цинка в медицине.

  48. Медь. Строение атома. Электронные формулы атома и ионов меди. Физические и химические свойства меди и его соединений. Получение и применение меди и его соединений. Биологическая роль его соединений. Применение соединений меди в медицине.

  49. Кобальт. Строение атома. Электронные формулы атома и ионов кобальта. Физические и химические свойства кобальта и его соединений. Получение и применение кобальта и его соединений. Биологическая роль его соединений. Применение соединений кобальта в медицине.

  50. Написать электронные формулы p-элементов азота и фосфора. Высшая валентность и степени окисления атомов от этих элементов. Формулы гидроксидов и оксидов. Электролитические диссоциации их гидроксидов.

  51. Молибден. Строение атома. Электронные формулы атома и ионов молибдена. Физические и химические свойства молибдена и его соединений. Получение и применение молибдена и его соединений. Биологическая роль его соединений. Применение соединений молибдена в медицине.

  52. Комплексные соединения хрома (ΙΙΙ), кобальта (ΙΙΙ). Комплексные уравнения реакций получения комплексных соединений Na3 [Cr(OH) 3], [Co(NH3)](OH) 2 в молекулярном и ионном виде.

  53. Основные свойства аминов. Дезаминирование соединений с первичной аминогруппой.

  54. Реакции электрофильного присоединения ненасыщенных соединений. Правило Морковникова.

  55. Реакции элиминирования. Оксокислоты. Реакция декарбоксилирования. Их биологическая роль.

  56. Альдегиды и кетоны. Электронное строение карбоксильной группы. Реакции нуклеофильного присоединения.

  57. Реакции ацилирования. Ацилирующие агенты.

  58. Первичная структура белков. Гидролиз белков. Природа внутримолекулярной водородной связи. Вторичная, третичная, четвертичная структура белка.

  59. Аминокислоты. Их биологическое значение. Химические особенности амино и гидрокислот. Лактамы, лактоны и их гидролиз.

  60. Важнейшие представители моносахаридов.

  61. Алкилирование аммиака и аминов. Биологическая роль реакций алкилирования.

  62. Неомыляемые липиды. Терпены и стероиды. Холестерин.

  63. Углеводороды. Радикальное замещение как основное свойство алканов.

  64. Биологически важные реакции α-аминокислот. Строение пептидной группы. Гидролиз пептидов.

  65. Гетероциклы с одним гетероатомом. Общие представления тетропиррольных соединений (порфин, гем).

  66. Карбоновые кислоты. Электронное соединение карбоксильной группы. Влияние строения группы на направление реакций нуклеофильного замещения.

  67. Ароматические углеводороды. Реакции нитрования, сульфирования, алкилирования, галогенирования.

  68. Основные классы органических веществ. Функциональные группы, органические радикалы.

  69. Классификация органических соединений.. Функциональные группы, органические радикалы.

  70. Амины и их химические свойства.

  71. Реакции электрофильного замещения. Ориентирующее влияние заместителей в ароматическом ядре на направление замещения. Правило замещения.

  72. Химические свойства спиртов. Реакции внутримолекулярной и межмолекулярной гидротации.

  73. Аминокислоты. Строение. Номенклатура. Классификация.

  74. Стереоизомерия. Формулы Фишера и Хеуорса. Циклоцепная таутомерия.

  75. Спирты. Химические свойства спиртов. Реакции алкилирования спиртов, получение сложных эфиров.

  76. Пиримидиновые и пуриновые азотистые основания. Рибо- и дезоксирибонуклеозиды. Строение. Номенклатура. Гидролиз.

  77. Ацилглицерины. Их строение, состав, номенклатура и свойства.

  78. Полисахариды. Биологическое значение полисахаридов.

  79. Глицерофосфолипиды. Фосфатидная кислота. Фосфатидилсерин, фосфатидилэтаноламин, фосфатидилхолин как структурные компоненты клеточных мембран.

  80. Восстановительные свойства дисахаридов.

  81. Классификация липидов.

  82. Ароматические аминокислоты и амины. Бензойная кислота и ее производные.

  83. Дисахариды. Образование и строение дисахаридов, циклоцепная таутомерия.

  84. Химические свойства спиртов. Реакции образования сложных и простых эфиров.

  85. Способы получения альдегидов (из спиртов, галогенозамещенных алканов).

  86. Основные высшие жирные кислоты (насыщенные и ненасыщенные). Их особенности.

  87. Стерины. Холестерол. Витамины группы Д.

  88. Гетероциклические соединения. Алкалоиды.

  89. Пяти-, шестичленные гетероциклы.

  90. Радикальное замещение как основное химическое свойство алканов.

  91. Восстановительные свойства дисахаридов. Гидролиз дисахаридов.

  92. Спирты. Химические свойства. Межмолекулярная и внутримолекулярная дегидратация.

  93. Моносахариды. Классификация. Строение.

  94. Карбоновые кислоты. Реакции ацилирования. Ацилирующие реагенты.

  95. Первичная и вторичная структуры белков. Гидролиз белков. Природа внутримолекулярной водородной связи.

  96. Фенолы. Классификация. Химические свойства.

  97. Моносахариды. Цикло-оксотаутомерия. Формула Хеуорса. Гликозидный гидроскид.

  98. Строение карбонил, карбоксил, карбоксилат-ионов.

  99. Углеводороды. Классификация. Химические свойства моносахаридов. Реакции окисления, восстановления моносахаридов.

  100. Пиримидиновые и пуриновые азотистые основания. Рибо- и дезоксирибонуклеозиды.

  101. Омыляемые липиды. Реакции гидролиза, гидрогенизации, омыления.

  102. α – аминокислоты. Классификация. Строение. Номенклатура.

  103. Химические свойства моносахаридов (реакции ацилирования и образование простых эфиров)

  104. Карбоновые кислоты. Классификация по радикалу и по количеству карбоксильных групп.

  105. Трехатомные спирты. Химические свойства.

  106. Полисахариды. Классификация. Представители: крахмал, клетчатка, гликоген.

  107. Восстанавливающие дисахариды. Состав. Природа связей. Реакция на свободный гликозидный гидроксил.

  108. Реакции восстановления альдегидов и кетонов.

  109. Не восстанавливающие дисахариды, состав, природа связи. Гидролиз.

  110. Основные высшие жирные кислоты (насыщенные, ненасыщенные). Их особенности.

  111. Йодное число – показатель ненасыщенности жиров.

Решение задач по Мекееву:

  1. Стр.25 №6

  2. Стр. 26 № 24

  3. Стр. 88-91. Все комплексные соединения

  4. Стр.44 № 10, 11, 12, 17

  5. Стр. 55 № 6, 7

  6. Стр. 36 № 5

Похожие:

Экзаменационные вопросы по химии Основные понятия термодинамики. Начало термодинамики. Теплота. Работа. Внутренняя энергия. Энтальпия iconВопросы для подготовки к экзаменам по общей химии для студентов лечебного
Взаимосвязь между процессами обмена веществ и энергии в организме. Химическая термодинамика как теоретическая основа биоэнергетики....
Экзаменационные вопросы по химии Основные понятия термодинамики. Начало термодинамики. Теплота. Работа. Внутренняя энергия. Энтальпия iconВопросы к экзамену по курсу «Физические основы производства» гр....
Основное содержание и цели термодинамики. Термодинамические параметры и функции состояния. Основные определения термодинамики. Термодинамический...
Экзаменационные вопросы по химии Основные понятия термодинамики. Начало термодинамики. Теплота. Работа. Внутренняя энергия. Энтальпия iconПредмет и методы теплотехники (технической термодинамики), ее основные задачи
Метод термодинамики представляет собой строгое математическое развитие законов термодинамики. В настоящее время в термодинамике используются...
Экзаменационные вопросы по химии Основные понятия термодинамики. Начало термодинамики. Теплота. Работа. Внутренняя энергия. Энтальпия iconЭлементы химической термодинамики Основные понятия
Однако в процессе своего развития термодинамика позволила теоретически предсказать многие явления задолго до появления теории, описывающей...
Экзаменационные вопросы по химии Основные понятия термодинамики. Начало термодинамики. Теплота. Работа. Внутренняя энергия. Энтальпия iconЗакон термодинамики
Внутренняя энергия – полная энергия системы без потенциальной энергии, обусловленной положением системы в пространстве и без кинетической...
Экзаменационные вопросы по химии Основные понятия термодинамики. Начало термодинамики. Теплота. Работа. Внутренняя энергия. Энтальпия iconЗакон термодинамики примениние закона для изобарно-изотермических процессов
Хим. Термодинамика-часть термодинамики,которая рассматривает превращения энергии и работы при химических реакциях
Экзаменационные вопросы по химии Основные понятия термодинамики. Начало термодинамики. Теплота. Работа. Внутренняя энергия. Энтальпия iconI закон термодинамики закон превращения и сохранения энергии
...
Экзаменационные вопросы по химии Основные понятия термодинамики. Начало термодинамики. Теплота. Работа. Внутренняя энергия. Энтальпия iconВопросы к экзамену по химии для студентов 1 курса специальности «Лечебное дело»
Термохимические уравнения. Теплота и энтальпия: химической реакции, образования вещества, химической связи, сгорания, фазового перехода....
Экзаменационные вопросы по химии Основные понятия термодинамики. Начало термодинамики. Теплота. Работа. Внутренняя энергия. Энтальпия iconОсновные понятия и определения молекулярной физики и термодинамики
Молекулярная физика – раздел физики, изучающий свойства тел в зависимости от характера движения и взаимодействия частиц, образующих...
Экзаменационные вопросы по химии Основные понятия термодинамики. Начало термодинамики. Теплота. Работа. Внутренняя энергия. Энтальпия icon1. Термодинамическая система. Внутренняя энергия системы. Внутренняя энергия идеального газа
Шого количества частиц, способная обмениваться с окружающей средой энергией и веществом. Внутренняя энергия складывается в основном...
Вы можете разместить ссылку на наш сайт:
Школьные материалы


При копировании материала укажите ссылку © 2015
контакты
userdocs.ru
Главная страница