100. Ионная сила раствора равна ионная сила раствора равна половине суммы произведения концентраций ионов (присутствующих в растворе) на квадрат их заряда


Скачать 79.69 Kb.
Название100. Ионная сила раствора равна ионная сила раствора равна половине суммы произведения концентраций ионов (присутствующих в растворе) на квадрат их заряда
Дата публикации16.05.2013
Размер79.69 Kb.
ТипДокументы
userdocs.ru > Физика > Документы
100. Ионная сила раствора равна

ионная сила раствора равна половине суммы произведения концентраций ионов (присутствующих в растворе) на квадрат их заряда (привести математическое выражение для вычисления I).

 i_c = \begin{matrix}\frac{1}{2}\end{matrix}\sum_{{\rm b}=1}^{n} c_{\rm b}z_{\rm b}^{2}

101. По закону Дебая – Хюккеля «В разбавленных растворах сильных электролитов с одинаковой ионной силой коэффициенты активности катионов и ДЕБАЯ - ХЮККЕЛЯ ТЕОРИЯ, статистич. теория разбавленных р-ров сильных электролитов, позволяющая рассчитать коэф. активности ионов. Основана на предположении о полной диссоциации электролита на ионы, к-рые распределены в р-рителе, рассматриваемом как непрерывная среда. Каждый ион действием своего электрич. заряда поляризует окружение и образует вокруг себя нек-рое преобладание ионов противоположного знака - т. наз. ионную атмосферу. В отсутствие внеш. электрич. поля ионная атмосфера имеет сферич. симметрию и ее заряд равен по величине и противоположен по знаку заряду создающего ее центр. иона. Потенциал j суммарного электрич. поля, создаваемого центр. ионом и его ионной атмосферой в точке, расположенной на расстоянии r от центр. иона, м.б. рассчитан, если ионную атмосферу описывать непрерывным распределением плотности r заряда около центр. иона.

102. Осадок гидроксида алюминия растворяется в кислотах и щелочах согласно уравнениям Пуассона

103. Электролитической диссоциацией называется- процесс распада электролита на ионы при его растворении или плавлении.

104. а) разложение молекул одного вещества на более простые молекулы

105. б) распад молекул на ионы в растворах или расплавах

106. в) соединения нескольких веществ в одно новое.

107. Сильными называют электролиты, которые диссоцируют полностью…Приведите примеры. - cильныекислоты:

HCI, HBr, НJ, НNO3, H2SO4, HCIO4, HClO3, HMnO4, H2SeO4;

- cильныеоснования: гидроксидыщелочныхищелочноземельныхметаллов:

KОH, NаОН, Ca(OH)2, Ba(OH)2, Sr(OH)2;

- большинстворастворимыхсолей. Исключения: Fe(SCN)3, Mg(CN)2, HgCl2,

Hg(CN)2идр

108. Слабыми - называют электролиты, которые не диссоцируют или частично… Приведите примеры: Кслабымэлектролитамотносятся:

- слабыекислоты: H2CO3, H2S, H3BO3, HCN, CH3COOH, H2SO3, H3PO4,

H2SO3, H2SiO3ибольшинствоорганическихвеществ;

- cлабыеоснования иамфотерныегидроксидыметаллов: Be(OH)2, Mg(OH)2,

Fe(OH)2, Zn(OH)2, гидроксидаммония NH4OH, атакжеорганическиеоснования –

амины(CH3NH2) иамфолиты(H3N

+

CH2COO

-

);

- оченьслабымэлектролитомявляетсявода (H2O), α = 2·10

-9

.

109. Константа ионизации слабого электролита - это отношение … Константа диссоциации слабого электролита - величина постоянная и практически не зависит от концентрации раствора, а зависит только от температуры: Степень же диссоциации зависит от концентрации и от присутствия в растворе электролитов с одноименным ионом. [1]

110. Степень диссоциации слабого электролита возрастает с разбавлением раствора. Это – а) закон Оствальда, б) закон Генри,

в) закон Рауля, г) закон Вант-Гоффа.

111. Распад молекул вещества на ионы в растворах или расплавах называется: а) гидролизом,

б) электролитической диссоциацией, в) гидратацией, г) высаливанием.

112. У сильных электролитов:

а) α > 50 % б) α > 30 % в) α < 29 % г) α = 20 %

113. Сильными электролитами являются:

а) CH3COOH б) KCl в) Na2SO4 г) Cu(OH)2

114. Сильными электролитами являются:

а) HF б) Fe(OH)3 в) HNO3 г) CH3COOK

115. По закону Дебая-Хюккеля « в разбавленных растворах сильных электролитов, с одинаковой ионной силой, коэффициенты активности катионов и анионов одинаковой зарядности равны …» По закону Дебая – Хюккеля «В разбавленных растворах сильных электролитов с одинаковой ионной силой коэффициенты активности катионов и ДЕБАЯ - ХЮККЕЛЯ ТЕОРИЯ, статистич. теория разбавленных р-ров сильных электролитов, позволяющая рассчитать коэф. активности ионов. Основана на предположении о полной диссоциации электролита на ионы, к-рые распределены в р-рителе, рассматриваемом как непрерывная среда. Каждый ион действием своего электрич. заряда поляризует окружение и образует вокруг себя нек-рое преобладание ионов противоположного знака - т. наз. ионную атмосферу. В отсутствие внеш. электрич. поля ионная атмосфера имеет сферич. симметрию и ее заряд равен по величине и противоположен по знаку заряду создающего ее центр. иона. Потенциал j суммарного электрич. поля, создаваемого центр. ионом и его ионной атмосферой в точке, расположенной на расстоянии r от центр. иона, м.б. рассчитан, если ионную атмосферу описывать непрерывным распределением плотности r заряда около центр. иона.

116. Эффективная концентрация, в соответствии с которой электролит участвует в различных процессах, является - а) ионной силой, б) активностью, в) ионным произведением воды.

117. Коэффициент активности характеризует

а) распад молекул на ионы,

б) концентрацию ионов,

в) взаимодействие ионов в растворе электролита.

118. Какие из утверждений верны:

А) кислотно-щелочное равновесие в крови и биожидкостях определяется содержанием слабых и сильных электролитов

Б) при длительной жажде увеличивается концентрация ионов

1) верно только А,

2) верно только Б,

3) верны оба утверждения,

4) оба утверждения неверны.

119. Концентрация всех содержащихся в растворителе осмотически активных частиц называется

а) молекулярностью,

б) осмомолекулярностью,

в) осмомолярностью.

120. Изотонический раствор это-

а) 0,3 % раствор хлорида натрия,

б) 10 % раствор хлорида натрия,

в) 0,9 % раствор хлорида натрия.

121. Если два раствора имеют различное осмотическое давление, то раствор с большим осмотическим давлением называется гиперто–ническим по отношению ко второму, а второй гипото–ническим, по отношению к первому.

122. Ионное произведение воды равно:

а) 10-14;

б) 10-4;

в) 10-10;

г) 10-8.

123. рН крови колеблется в пределах:

а) 7,3 – 7,5;

б) 5,3 – 5,6;

в) 8,1 – 8,5

г) 6,5-6,7.

124. Гидролизом соли называется Гидролиз солей — разновидность реакций гидролиза, обусловленного протеканием реакций ионного обмена в растворах (преимущественно, водных) растворимых солей-электролитов. Движущей силой процесса является взаимодействие ионов с водой, приводящее к образованию слабого электролита в ионном или (реже) молекулярном виде («связывание ионов»).

Различают обратимый и необратимый гидролиз солей[1]

125. Количественно гидролиз характеризуется Количественно гидролиз характеризуют константой гидролиза (константой равновесия р-ции гидролиза) КГ и степенью, представляющей собой отношение числа частиц ионов или молекул, подвергшихся гидролизу, к общему числу частиц, введенных в р-р. При и связаны друг с другом как константа и степень ионизации электролита , где с-концентрация р-ра в моль/л). При гидролизе солей образуются основания и к-ты. В большинстве случаев это обратимая р-ция. Необратимо гидролизуются соли, образованные катионом очень слабого основания и (или) анионом очень слабой к-ты

126. Гидролизу могут подвергаться соли различных типов I. Соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой …………..(привести примеры гидролиза на каждый тип соли). гидролиз

Соли, образованные сильной кислотой и слабым основанием

. гидролиз

III. Соли, образованные слабым основанием и слабой кислотой.

гидролиз

IV. Соли, образованные сильным основанием и сильной кислотой, не подвергаются гидролизу. К этому выводу вы пришли, очевидно, сами.

гидролиз

127. [Н+] для солей, образованных сильной кислотой и слабым основанием, равна Подведем итог тому, что вы узнали о гидролизе по аниону:

а) во аниону соли, кпк правило, гидролиэуются обратимо;

б) химическое равновесие в таких реакциях сильно смещено влево;

в) реакция среды в растворах подобных солеи щелочная (рН > 7);

г) при гидролизе солей, образованных слабыми многоос-новными кислотами, получаются кислые соли.

128. [Н+] для солей, образованных слабой кислотой и слабым основанием, равна… Уравнение показывает, что:

а) в растворе есть свободные ионы водорода Н и их концентрация больше, чем в чистой воде, поэтому раствор соли имеет кислотную среду (рН < 7);

б) в реакции с водой участвуют катионы аммония; в таком случае говорят, что идет гидролиз по катиону.

129. [Н+] для солей, образованных слабой кислотой и сильным основанием, равна Выводы:

а) если соли гидролизируются и по катиону, и но аниону обратимо, то химическое равновесие в реакциях гидролиза смещено вправо;

б) реакция среды при этом или нейтральная, или слабокислотная, или слабощелочная, что зависит от соотношения констант диссоциации образующегося основания и кислоты;

в) соли могут гидролизироваться и по катиону, и по аниону необратимо, если хотя бы один из продуктов гидролиза уходит из сферы реакции..(привести формулу для расчета).

136. При постепенном прибавлении к раствору сульфата алюминия раствора карбоната натрия выпадает осадок творожный осадок, так как его плотность ниже (привести уравнения реакций).

137. Какова реакция среды раствора хлорида цинка ZnCl2

а) кислая;

б) щелочная;

в) нейтральная;

г) слабощелочная.

138. При гидролизе каких солей, реакционная среда кислая?

а) ZnCl2;

б) Na2CO3;

в) NaNO3;

г) (NH4)2CO3.

139. Гидролиз какой соли необратим?

а) СН3СООNa;

б) ZnCl2;

в) Al2S3;

г) NH4Cl.

140. Раствор какой соли имеет нейтральную среду?

а) NaCl;

б) AgCN;

в) CuCl2;

г) NH4NO3.

141. Раствор какой соли имеет щелочную среду?

а) K2SO4;

б) Cu(NO3)2;

в) K2CO3;

г) CH3COONa.

142. Na2SO4 – это соль образованная:

а) сильным основанием и сильной кислотой;

б) сильным основанием и слабой кислотой;

в) слабым основание и слабой кислотой;

г) сильной кислотой и слабым основанием.

143. При гидролизе соли АlCl3, раствор какую имеет среду?

а) кислую;

б) нейтральную;

в) основную;

г) щелочную.

144. (NH4)2SO4 – это соль образованна:

а) сильной кислотой и слабым основанием;

б) слабым основание и слабой кислотой;

в) сильным основанием и сильной кислотой;

г) слабой кислотой и сильным основанием.

145. Отношение числа молекул, подвергшихся гидролизу, к общему числу растворенных молекул, называют:

а) степенью гидролиза;

б) степенью диссоциации;

в) степенью окисления;

г) константой гидролиза.

146. Раствор соли NH4Cl имеет:

а) кислую среду;

б) нейтральную среду;

в) щелочную среду;

г) основную среду.

147. Значительную роль в поддержании постоянства жизнедеятельностибиологических жидкостей, тканей и органов играют буферные растворы.

148. Буферные растворы – это ……

Буферными системами (буферами) называют растворы, обладающие свойством достаточно стойко сохранять постоянство концентрации водородных ионов как при добавлении кислот или щелочей, так и при разведении.

149. Буферные растворы по составу бывают двух основных типов:

1) ………

2) ………

Буферные системы (смеси или растворы) по составу бывают двух основных типов: а) из слабой кислоты и ее /соли, образованной сильным основанием; б) из слабого основания и его соли, образованной сильной кислотой.

150. Каждая из буферных смесей характеризуется определенной концентрацией водородных ионов, которую буферная система и стремится сохранять при добавлении ……… или ………, а также при ………….

Каждая из буферных смесей характеризуется определенной концентрацией водородных ионов, которую буферная система и стремится сохранять при добавлении кислот или щелочей.

Похожие:

100. Ионная сила раствора равна ионная сила раствора равна половине суммы произведения концентраций ионов (присутствующих в растворе) на квадрат их заряда iconДисциплина «Физико-химические методы исследования»
При спектрофотометрическом исследовании аммиачного раствора меди величина оптической плотности оказалась равной 1,20 при толщине...
100. Ионная сила раствора равна ионная сила раствора равна половине суммы произведения концентраций ионов (присутствующих в растворе) на квадрат их заряда iconМасса вещества, деленная на массу раствора равна
Количество вещества (моль), деленное на сумму количеств (моль) всех компонентов смеси
100. Ионная сила раствора равна ионная сила раствора равна половине суммы произведения концентраций ионов (присутствующих в растворе) на квадрат их заряда iconСколько процентов составляет концентрация получившегося раствора?
Смешали некоторое количество 13%-го раствора некоторого вещества с таким же количеством 17%-го раствора этого вещества. Сколько процентов...
100. Ионная сила раствора равна ионная сила раствора равна половине суммы произведения концентраций ионов (присутствующих в растворе) на квадрат их заряда iconМожет ли график зависимости пути от времени иметь следующий вид ?
Чему равна сила трения, действующая на тело массой 200 г, находящееся в состоянии покоя на наклонной плоскости?
100. Ионная сила раствора равна ионная сила раствора равна половине суммы произведения концентраций ионов (присутствующих в растворе) на квадрат их заряда iconСкорость тела равна 20м/с. Что это означает?
Н б при изменении длины тела на 10м в нём возникает сила упругости равная 10Н в при изменении длины тела на 1м в нём возникает сила...
100. Ионная сила раствора равна ионная сила раствора равна половине суммы произведения концентраций ионов (присутствующих в растворе) на квадрат их заряда iconКурсовой проект на тему : Превенторные установки для моря
Недостаточная плотность раствора вследствие ошибки при составлении плана работ или несоблюдения рекомендуемых параметров раствора...
100. Ионная сила раствора равна ионная сила раствора равна половине суммы произведения концентраций ионов (присутствующих в растворе) на квадрат их заряда iconКурсовой проект на тему : Превенторные установки для моря
Недостаточная плотность раствора вследствие ошибки при составлении плана работ или несоблюдения рекомендуемых параметров раствора...
100. Ионная сила раствора равна ионная сила раствора равна половине суммы произведения концентраций ионов (присутствующих в растворе) на квадрат их заряда iconГо плечевого пояса (свпп) по следующей
Ис = свпп + сила кисти правой руки + сила кисти левой руки + сила мышц спины + сила мышц ног + жел
100. Ионная сила раствора равна ионная сила раствора равна половине суммы произведения концентраций ионов (присутствующих в растворе) на квадрат их заряда iconЭкзамен фармацевтическая химия органолептический контроль жидких...
Возьми: Раствора кальция хлорида 5 100 мл Дай. Обозначь. По 1 столовой ложке 3 раза в день
100. Ионная сила раствора равна ионная сила раствора равна половине суммы произведения концентраций ионов (присутствующих в растворе) на квадрат их заряда iconЭкзамен фармацевтическая химия органолептический контроль жидких...
Возьми: Раствора кальция хлорида 5 100 мл Дай. Обозначь. По 1 столовой ложке 3 раза в день
Вы можете разместить ссылку на наш сайт:
Школьные материалы


При копировании материала укажите ссылку © 2015
контакты
userdocs.ru
Главная страница