Роль химии в развитии медицинской науки и практического здравоохранения. Основные понятия и законы химии


Скачать 473.35 Kb.
НазваниеРоль химии в развитии медицинской науки и практического здравоохранения. Основные понятия и законы химии
страница3/3
Дата публикации06.04.2013
Размер473.35 Kb.
ТипЗакон
userdocs.ru > Химия > Закон
1   2   3
Тема 10. Химия биогенных элементов
1. Используя дополнительную литературу сделать сообщения «Медико-биологическое значение биогенных элементов».

^ 2. Используя материал лекции, а также учебники [1-8], ответить на вопросы

1. По какому принципу элементы объединяются в группы и подгруппы?

2. Каковы общие закономерности изменения физических и химических свойств простых веществ, образуемых элементами главных подгрупп периодической системы элементов: а) в периоде, б) в группе?Как изменяются кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства высших оксидов и гидроксидов элементов с ростом заряда их ядер: а) в пределах периода; б) в пределах группы?

^ 3. В виде каких ионов может входить водород в состав химических соединений?

4. В чем заключается уникальная роль водорода как элемента?

5. Какие ионы : калия или натрия легче проникают через клеточную мембрану? Почему?

^ 6. В чем заключается общность биохимического поведения натрия и кальция; калия и магния?

7. Почему магний считается эссенциальным элементом?

8. В чем заключаются функции кальция в организме?

9. Какие s-элементы имеют выраженное токсическое действие?

^ 10. Опишите химические свойства s-элементов и их соединений.

11. Охарактеризуйте химические свойства р-элементов. Какую роль играют р-элементы в организме человека?

12. Какова биологическая роль d-элементов?

^ 13. Что такое лантаноидное сжатие?

14. Укажите специфические свойства d-элементов. Чем они объясняются?
Контрольная работа №2
1. Определите тип каждой из перечисленных солей: KHSO4, Mg(OH)Cl, CaCO3.

Тип соли Формула соли

(1) Средняя …

(2) Кислая …

(3) Основная …

^ 2. Какой ряд содержит лишь кислотные оксиды:

(1) СО2, SiO2, MnO, CrO;

(2) V2O5, СгО3, ТеО3, Мn2О7;

(3) CuO, SO2, NiO, MnO;

(4) CaO, P2O3, Mn2O7, Cr2O3? Поясните свой ответ.

^ 3. С какими из перечисленных веществ будет взаимодействовать гидроксид калия:

(1) Na2O; (3) SO3;

(2) CaO; (4) BaSO4? Напишите уравнения реакций.

^ 4. Какое из приведенных соединений не взаимодействует с соляной кислотой при обычных условиях:

(1) CuCO3Cu(OH)2; (3) CuO;

(2) Cu(OH)2; (4) Сu? Почему?

5. В пробирку с хлоридом алюминия добавили немного гидроксида натрия. Образовался осадок. Его разделили на две части и поместили в две другие пробирки. В первую добавили раствор серной кислоты, а во вторую - раствор гидроксида калия. Оказалось, что:

(1) с осадками ничего не произошло;

(2) в первой пробирке осадок растворился, а во второй не растворился;

(3) в первой пробирке осадок не растворился, а во второй растворился;

(4) в обеих пробирках осадок растворился. Поясните Ваш выбор.

6. Из перечисленных оксидов: BaO, Li2O, CuO, SO3, CaO, SiO2, P2O5, Fe2O3, A12O3, Na2O—с водой реагируют ….Напишите уравнения возможных реакций.

^ 7. Напишите уравнения реакций, характеризующие следующие превращения:

CuSO4



CuC12  CuO  Cu(NO3)2



Cu

^ 8. Покажите с помощью уравнений химических реакций, как можно реализовать приведенную схему:

Простое вещество  Оксид  Гидроксид  Соль

используя в качестве исходных следующие простые вещества:

(1) Сu; (3) Са;

(2) S; (4) C.

^ 9. Формально формула кислоты получается сложением формулы оксида неметалла и формулы воды. Из написанных оксидов неметаллов реакция не идет в случае:

(1) SO2+H2O; (3) SiO2 + H2O;

2) СО2 + Н2О; (4) Р2О5 + Н2О.

^ 10. К реакциям соединения относится реакция:

(1) KOH + HC1  …; (3) Na2CO3 + H2SO4  …;

(2) СаСО3  …; (4) СаО + Н2О  … Почему?

11. Над пламенем горящей свечи подержали перевернутый вверх дном стакан, смоченный известковой водой. На стенках стакана появился белый налет состава …, поскольку при этом происходила реакция ….

^ 12. Сумма коэффициентов в правой части уравнения реакции

КМnО4 + НС1  МnС12+КС1 + Н2О + С12 равна:

(1) 4; (3) 17;

(2) 8; (4) 18.

^ 13. Какая из реакций, схемы которых приведены ниже, практически не идет до конца:

(1) Na2SiO3+H2SO4  …;

(2) CaO+HCl  …;

(3) NaOH + Al(OH)3  …;

(4) CsI + NaCl  …? Почему?

^ 14. Даже при нагревании водород не может реагировать с веществом:

(1) хлор; (2) кислород; (3) сера; (4) медь. Почему?

15. Окисление имеет место в процессе:

(1) Р  Н3РО4; (3) КМnО4  К2МnO4;

(2) HNO3  NO; (4) С12  НС1.
Контрольный тест по модулю №2

Вопросы к зачету
1. Предмет химии. Химия и окружающая среда. Связь химии с медициной.

2. Основные химические понятия (вещество, свойства вещества, физические и химические явления, молекула, атом, химический элемент, простое и сложное вещество, аллотропия).

3. Основные положения атомно-молекулярного учения. Значение этой теории для современной науки.

4. Закон сохранения массы веществ. Закон постоянства состава.

5. Закон Авогадро и следствия из него. Закон объёмных отношений газов.

6. Закон эквивалентов

7. Химическая система (открытая, закрытая, изолированная). Внутренняя энергия.

8. Энергетические эффекты химических реакций. Виды энергетических эффектов химических реакций. Факторы, влияющие на энергетический эффект химической реакции (природа и количество веществ - участников реакции). Термохимические уравнения. Теплота и энтальпия: химической реакции, образования вещества, химической связи, сгорания, фазового перехода. Стандартное состояние вещества. Закон Гесса и следствия из него.

9. Понятие энтропии. Энтропия вещества, как функция термодинамической вероятности. Изменение энтропии мира как критерий самопроизвольности процессов. Факторы, влияющие на изменение энтропии в ходе химической реакции.

10. Изобарный потенциал реакции (свободная энергия Гиббса). Критерий самопроизвольности реакций.

11. Скорость химической реакции (средняя и истинная). Методы наблюдения и измерения скорости. Закон действующих масс. Порядок и молекулярность. Экспериментальное определение порядка реакции по одному из веществ и общего. Факторы, влияющие на скорость химической реакции (природа веществ, концентрация, температура). Энергия активации. Экспериментальное определение энергии активации. Катализ (гомогенный, гетерогенный). Автокатализ.

12. Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие. Константа равновесия. Смещение равновесия. Принцип Ле Шателье. Кинетическое обоснование принципа Ле Шателье.

13. Общая характеристика растворов. Компонент. Фаза. Гомогенные и гетерогенные системы.

14. Способы выражения концентрации растворов

15. Растворимость. Механизмы растворения

16. Коллигативные свойства растворов. Идеальные растворы. Закон Рауля и следствия из него. Закон Вант-Гоффа. Осмос.

17. Процесс электролитической диссоциации как взаимодействие веществ. Самоионизация.

18. Закон действующих масс в растворах электролитов. Сильные и слабые электролиты. Степень диссоциации.

19. Теория сильных электролитов. Активность. Коэффициент активности. Ионная сила растворов. Связь ионной силы раствора с коэффициентом активности.

20. Протолитические равновесия. Кислоты, основания, амфолиты по Бренстеду.

21. Вода как растворитель. Дифференцирующие и нивелирующие растворители.

22. Автопротолиз. Ионное произведение воды. рН.

23. Гидролиз по катиону и аниону. Необратимый гидролиз. Константа и степень гидролиза. Расчет рН. Применение гидролиза..

24. Буферные растворы, природные буферные системы. Расчет рН буферных систем, буферная ёмкость.

25. Кислоты и основания по Льюису.

26. Гетерогенные равновесия. Произведение растворимости.

27. Строение атома.

28. Ядерные реакции. Изотопы.

29. Строение электронной оболочки атома

30. Периодическая система элементов Д. И. Менделеева и электронная теория строения атомов

31. Зависимость химических свойств элементов от строения их атомов. Энергия ионизации. Сродство к электрону.

32. Химическая связь.

33. Ковалентная связь. Механизмы образования, характеристики

34. Ионная связь

35. Водородная связь

36. Металлическая связь

37. Комплексные соединения (КС). Строение КС. Их классификация.. Характер связи в КС. Диссоциация комплексных ионов. Константа нестойкости (устойчивости). Двойные соли. Комплексообразование в организме.

38. ОВР и их биологическая роль.

39. Общая характеристика биогенных элементов. Элементы в природе и организме. Биологическая роль химических элементов в организме.

40. s-Элементы. Биологическая роль. Применение соединений в медицине.

41. р-Элементы. Биологическая роль. Применение соединений в медицине.

42. d-Элементы. Биологическая роль. Применение соединений в медицине.

43. Коллоидные системы. Строение коллоидной частицы Двойной электрический слой. Электрокинетические явления.

44. Коагуляция коллоидных систем. Значение коагуляции в медицине

45. Поверхностные явления и адсорбция. Поверхностное натяжение и методы его определения.

46. Абсорбция. Адсорбция из раствора на твердом адсорбенте.

47. Специфические свойства ВМС.

48. Осаждение белков.

49. Физико-химические методы анализа.
Темы рефератов
1. Функционирование биологических систем с точки зрения химической термодинамики.

2. Ферментативный катализ.

3. Осмос в живых системах.

4. Распространенность химических элементов в живом веществе.

5. Токсичные элементы.

6. Распространенность в природе, применение и медико-биологическое значение s-элементов

7. Биологическая роль р- элементов.

8. Медико-биологическое значение d-элементов.

9. Протолитические равновесия и процессы в живых системах.

10. Гетерогенные процессы в живых организмах.

11. Использование КС в медицине.

12. Использование ОВР в медицине.

13. Адсорбционные процессы в медицине.

14. Свойства коллоидных систем.

15. Роль коллоидных систем в медицине.
Литература

  1. Попков В.А., Пузаков С.А. Общая химия: Учебник. - М.: ГЭОТАР-Медиа, 2007. -976 с.

  2. Ершов Ю.А., Попков В. А., Берленд А.С., Книжник А.З.. Общая химия. М.: Высшая школа, 2000. 600 с

  3. Зубович И.А. Неорганическая химия. М.: Высшая школа, 1989. 432 с.

  4. Глинка Н.Л. Общая химия: С.-Пб..: Химия, 2001. 728 с

  5. Угай Я.А. Общая химия. М.: Высшая школа, 2000. 487 с

  6. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия. М. Высш. Шк., 2003. - 743с

  7. Кузменко Н.Е., Еремин В.В., Попков В.А. Начала химии: В 3 т. М.: 1 Федеративная Книготорговая Компания, 1998. Т. 1. 446 с

  8. Павлов Н.Н. Общая и неорганическая химия. М.: Дрофа, 2002. 447 с.

  9. Пузаков С.А. Сборник задач и упражнений по общей химии: Учеб. пособие/ С.А. Пузаков, В.А. Попков, А.А. Филиппова.- 2-е изд. испр. и доп. - М.: Высшая школа, 2007. -255 с.

  10. Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии. М.: "Интеграл-Пресс". 2001.; -240с

  11. Литвинова Т.Н. Сборник задач по общей химии: Учеб. пособие для студентов мед. вузов. - 3-е изд., перераб./Т.Н. Литвинова. - М.:ООО "Издательство ОНИКС": ООО "Издательство "Мир и Образование", 2007. - 244 с.

  12. Беляева И.И. Задачи и упражнения по общей и неорганической химии: Учеб. пособие/ И.И. Беляева, Е.И. Сутягин, В.Л. Шелепина. - : Просвещение, 1989. - 191 с.

  13. Громов Ю.Ю. Сборник задач и упражнений по общей химии/ Ю.Ю. Громов, О.А. Шеина, Т.П. Дьячкова, И.В. Зарапина. - Тамбов: Изд-во Тамб. гос. техн.ун-та, 2007. -80 с.

  14. Шеина О.А. Задачи и упражнения по общей и биоорганической химии: Учеб. пособие/ О.А. Шеина, Н.В. Вервекина. Тамбов: Издательский дом ТГУ им. Г.Р. Державина, 2008. - 39 с.

  15. Практикум по общей и биоорганической химии: Учеб. пособие для студ. высш. учеб. заведений/ И.Н. Аверцева, О.В. Нестерова, В.А. Попков и др.; Под ред. В.А. Попкова. - М.: Издательский центр "Академия", 2005. -240 с.

  16. Хьюз М. Неорганическая химия биологических процессов. М.: Мир, 1983

  17. Ершов Ю.А., Плетенева Т.В. Механизмы токсического действия неорганических соединений. М.: Медицина, 1989

  18. Журнал общей химии. Ежемесячное издание Российской академии наук

  19. Координационная химия. Ежемесячное издание Российской академии наук
1   2   3

Похожие:

Роль химии в развитии медицинской науки и практического здравоохранения. Основные понятия и законы химии icon«Биологическая химия»
Предмет биологической химии, ее значение для биологии, медицины, ветеринарии, сельскохозяйственного производства, ветеринарной биотехнологии...
Роль химии в развитии медицинской науки и практического здравоохранения. Основные понятия и законы химии iconВопросы к зачету по дисциплине «Химия»
Понятие о материи и веществе. Предмет химии. Роль химии в развитии машиностроения
Роль химии в развитии медицинской науки и практического здравоохранения. Основные понятия и законы химии iconБиохимия лабораторный практикум
Разработана: докт мед наук, профессор Т. П. Бондарь кафедры Физико-химические основы медицины, лабораторной диагностики и фармакологии;...
Роль химии в развитии медицинской науки и практического здравоохранения. Основные понятия и законы химии iconМетодика преподавания химии как наука и учебный предмет в педагогическом...
Активизация познавательной деятельности и развитие самостоятельности учащихся на уроках химии
Роль химии в развитии медицинской науки и практического здравоохранения. Основные понятия и законы химии iconЭкзаменационный билет № для студентов специальности 280201 «Охрана...
Глобальные проблемы человечества и роль химии в их решении. Особая роль биогенных химических элементов. Использование базовых знаний...
Роль химии в развитии медицинской науки и практического здравоохранения. Основные понятия и законы химии iconТематика рефератов
Интеллектуальная собственность и ее роль в социально-экономическом развитии. Основные понятия и этапы развития
Роль химии в развитии медицинской науки и практического здравоохранения. Основные понятия и законы химии iconЭкзаменационные вопросы по курсу
Интеллектуальная собственность и ее роль в социально-экономическом развитии. Основные понятия и этапы развития
Роль химии в развитии медицинской науки и практического здравоохранения. Основные понятия и законы химии iconТемы практических занятий тема 1: методологические основы истории...
Роль Средневековых университетов и академий наук в возникновении экспериментальной науки
Роль химии в развитии медицинской науки и практического здравоохранения. Основные понятия и законы химии iconЦиолковского Кафедра «Общей химии, физики и химии композиционных материалов»
Простое вещество марганец (cas-номер: 7439-96-5) — металл серебристо-белого цвета. Известны пять аллотропных модификаций марганца...
Роль химии в развитии медицинской науки и практического здравоохранения. Основные понятия и законы химии iconЭкзаменационные вопросы по химии Основные понятия термодинамики....
Второе начало термодинамики. Термодинамические факторы, определяющие направление химических реакций
Вы можете разместить ссылку на наш сайт:
Школьные материалы


При копировании материала укажите ссылку © 2015
контакты
userdocs.ru
Главная страница