Вопросы к зачету по дисциплине «Химия»


Скачать 72.19 Kb.
НазваниеВопросы к зачету по дисциплине «Химия»
Дата публикации27.04.2013
Размер72.19 Kb.
ТипЗакон
userdocs.ru > Химия > Закон
Вопросы к зачету по дисциплине «Химия»


  1. Понятие о материи и веществе. Предмет химии. Роль химии в развитии машиностроения.

  2. Основные понятия химии: химические явления, простое и сложное вещество, химический элемент, металлы и неметаллы. Атомная, молекулярная; молярная массы, единицы их измерения, моль.

  3. Стехиометрические законы химии с позиции атомно-молекулярного учения: закон постоянства состава, закон сохранения массы вещества, закон кратных отношений, закон Авогадро и следствия из него, закон объемных отношений.

  4. Закон эквивалентов. Химический эквивалент. Расчет мольной массы эквивалента: элемента, оксида, основания, кислоты, соли.

  5. Классы неорганических соединений: оксиды, основания, кислоты, соли. Их номенклатура.

  6. Понятие о термохимии. Закон Гесса и его следствия.

  7. Понятие о термодинамике. Первый закон термодинамики. Внутренняя энергия. Энтальпия.

  8. Второй закон термодинамики. Энтропия. Энергия Гиббса. Направленность химических процессов.

  9. Химическая кинетика. Скорость химических реакций. Зависимость скорости реакции от различных факторов: концентрации веществ (закон действия масс), температуры (правило Вант-Гоффа), размера реагирующих веществ, катализаторов. Цепные реакции. Колебательные реакции.

10. Химическое равновесие. Принцип Ле-Шателье. Влияние температуры, концентрации веществ и давления на химические равновесие. Константа равновесия.

11. Развитие представлений о строении атома. Модели строения атома Томсона и Резерфорда.

  1. Квантовый характер излучения. Уравнение Планка. Модели строения атома Бора-Зоммерфельда.

  2. Корпускулярно-волновые свойства микрочастиц. Волновое уравнение Луи де Бройля. Принцип неопределенности Гейзенберга. Волновое уравнение Шредингера.

  3. Квантовые числа, описывающие движение электронов в атоме: главное, орбитальное, магнитное, спиновое.

  4. Составление электронных формул атомов современной модели строения атома: порядок заполнения электронных уровней и подуровней атома, принцип Паули, правило Гунда, принцип наименьшей энергии и два правила Клечковского.

  5. Состав ядра (теория Иваненко и Гапона). Тины ядерных реакций. Закон сохранения массы и заряда.

  6. Естественная радиоактивность. Виды радиоактивного распада. Период полураспада. Правило смещения Содди и Фаянса.

  1. Искусственная радиоактивность. Термоядерные реакции.

  1. Изотопы. Элементы-одиночки и элементы-плеяды. Устойчивые и радиоактивные изотопы. Использование изотопов в науке и технике.

  2. Диэлектрическое развитие периодического закона Д.И. Менделеева на основе закона Мозли и электронного строения атома.

21. Принцип построения периодической системы Д.И. Менделеева на основе электронных оболочек атома.

22. Энергетические характеристики атомов: энергия ионизации, энергия сродства к электрону, электроотрицательность.

  1. Изменения химических свойств элементов и атомных радиусов элементов
    по периодам и группам в периодической системе Д.И. Менделеева.

  2. Химическая связь. Энергия связи и длина связи. Типы химической связи: ковалентная, ионная, металлическая. Свойства ковалентной связи.

  3. Гибридизация атомных орбиталей и строение простых молекул.

  4. Водородная химическая связь. Межмолекулярное взаимодействие (ван-дерваальсовая связь).

  5. Растворы. Физическая и химическая теория растворов. Сольваты, гидраты, кристаллогидраты. Растворимость.

  6. Классификация растворов. Концентрация растворов: процентная, молярная, эквивалентная (нормальная), моляльная, в мольных долях, титр.

  7. Неэлектролиты. Законы Рауля (тонометрический, криометрический, эбу-лиометрический) и осмотический закон Вант-Гоффа, характеризующие свойства разбавленных растворов неэлектролитов.

  8. Электролиты. Теория электролитической диссоциации Аррениуса. Причины диссоциации электролитов. Изотонический коэффициент.

  9. Состояние сильных электролитов в растворах: кажущаяся степень диссоциации, ионная среда растворов (ионная сила растворов).

  10. Электролитическая диссоциация воды, Водородный и гидроксидный показатели. Индикаторы.

  11. Ионно-молекулярные реакции. Произведение растворимости.

  12. Гидролиз солей. Типы гидролиза.

  13. Степень окисления. Окислительно-восстановительные реакции. Типы окислительно-восстановительных реакций. Определение окислительно-восстановительных свойств элементов.

  14. Методы составления окислительно-восстановительных реакций: электронного баланса и электронно-ионный метод.

  15. Химические электроды. Электродные потенциалы. Ряд стандартных электродных потенциалов, его особенности. Формула Нернста.

  16. Гальванические элементы. Определение ЭДС гальванического элемента. Явления поляризации и деполяризации в гальваническом элементе.

  17. Свинцовый и железо-никелевый аккумуляторы. Их применение.

  18. Электролиз. Последовательность разряда катионов и анионов на электродах. Законы Фарадея.

  19. Особенности электролиза водных растворов и расплавов солей. Применение электролиза.

  20. Коррозия металлов. Вида коррозии. Электрохимическая коррозия металлов с водородной и кислородной деполяризацией.

  21. Защитные свойства оксидных пленок. Действие природной воды на металлические конструкции.

  22. Методы защиты металлов от коррозии: металлические и неметаллические покрытия, катодная и анодная защита, протекторная защита.

  23. Химические и физические свойства металлов. Простые соединения металлов с окислительными элементами: оксиды, гидроксиды, сульфиды, нитриды, карбиды, галиды.

  24. Распространение и формы нахождения металлических элементов в природе.

  25. Методы получения чистых металлов (обогащение, пирометаллургия, гидрометаллургия) и особочистых металлов (электронно-лучевая плавка, зонная плавка, переплав в вакууме, термическое разложение летучих соединений металлов).

  26. Металлическая связь. Кристаллическая структура металлов. Тины кристаллических решеток металлов.

  27. Легкие конструкционные металлы: магний, бериллий, алюминий, титан. Электронное строение атомов и степени окисления. Взаимодействие с кислотами, щелочами и кислородом. Нахождение в природе, получение и применение.

  28. Тяжелые конструкционные металлы: хром, марганец. Электронное строение атомов и степени окисления. Химические соединения. Нахождение в природе, получение и применение.

  29. Железо, кобальт, никель. Электронное строение атомов и степени окисления. Химические соединения. Нахождение в природе, применение.

  30. Медь. Электронное строение атомов и степени окисления. Химические соединения. Нахождение в природе, получение и применение.

  31. Полимеры. Олигомеры. Методы синтеза полимеров.

  32. Применение полимерных материалов в машиностроении.

  33. Химия и экология окружающей среды.


Итоговый тест по дисциплине «Химия»

Выбрать один правильный ответ:

1. Радиус атомов элементов возрастает в ряду

а) Mg, Ca, Ba, Sr в) Al, Si, Mg, Na

б) O, S, Te, Se г) Si, Ge, Sn, Pb

2. Хлорид-иону соответствует электронная конфигурация

а) 1s22s 22p63 s23d6 в) 1s22s 22p63 s23d5

б) 1s22s 22p63 s23p4 г) 1s22s 22p63 s23p6

3. Для элементов одного периода характерно одинаковое число

а) энергетических уровней в) неспаренных электронов

б) валентных электронов г) свободных электронных пар

4. Степень ионности связей возрастает в ряду

а) Na2O, MgO, Al2O3 в) BH3, BeH3, LiH

б) H2O, CH4, CaH2 г) CCl4 , NaCl, Mg Cl2

5. Кислотные свойства оксидов в ряду SO3 – SeO3 – TeO3

а) возрастают в) убывают

б) не изменяются г) изменяются незначительно

6. В цепочке превращений MnCl2 →X →.Mn(OH)4 веществом Х является

а) Mn(OH)4 в) MnO2

б) Mn(OH)2 г) K2MnO4

7. Масса соли, необходимая для приготовления 200 мл 10% раствора хлорида натрия (Р= 1,1 г/мл), равна ......... граммов (а)

а) 44 б) 20 в) 40 г) 22

8. Объем 0,1М раствора хлорида кальция, необходимый для осаждения карбонат- ионов из 200 мл 0,15М раствора карбоната калия, равен ..... мл

а) 100 в) 300

б) 200 г) 150

  1. Для увеличения выхода продукта реакции необходимо

а) повысить температуру в) понизить давление

б) понизить температуру г) повысить давление

  1. Для повышения температуры кипения раствора на 1,04 0С (ЕН2О= 0,52 град кг/ моль) необходимо, чтобы концентрация растворенного в нем неэлектролита составляла ...... моль/кг

а) 0,2 б) 0,5 в) 1 г) 2

11. Осмотическое давление 0,1М раствора глицерина при 250С равно ...... кПа

а) 51,6 в) 61,9

б) 247,6 г) 123,8

12. При получении 2 моль этанола, согласно термохимическому уравнению C2H4(г)+H2O(ж) ↔ C2H5OH (ж), ∆ H= -44 кДж выделяется ....... кДж теплоты

а) 66 в) 22

б) 44 г) 88

13. Температурный коэффициент равен 2. При охлаждении системы от 1000С до 800С скорость реакции

а) увеличивается в 4 раза в) уменьшается в 2 раза

б) уменьшается в 4 раза г) увеличивается в 2 раза

14. Увеличение скорости реакции при введении катализатора происходит в результате уменьшения

а) скорости движения частиц в) теплового эффекта

б) энергии активации г) энергии столкновения

15. В 2л раствора гидроксида калия, имеющего рН 13, содержится ..... моль КОН

а) 0,1 б) 0,2 в) 1 г) 2

16. Гидролизу по аниону подвергается соль, формула которой:

а) NaSiO3 в) KNO3

б) AgCl г) CuSO4

17. Для защиты железных изделий от коррозии в качестве катодного покрытия используется

а )магний в) цинк

б) алюминий г) олово

18. Физическая адсорбция от химической отличается

а) высоким тепловым эффектом и необратимостью

б) невысоким тепловым эффектом и обратимостью

в) высоким тепловым эффектом и обратимостью

г) высоким тепловым эффектом и обратимостью

19. К карбоцепным полимерам, цепь которых состоит только из атомов углерода, относится

а) найлон в) полипропилен

б) крахмал г) капрон

20. Реагентом на ионы Fe+ является вещество, формула которого

а) KOH в) NH4Cl

б) NH4CNS г) K2SO4

Похожие:

Вопросы к зачету по дисциплине «Химия» iconЗаявление
Прошу допустить меня к сдаче вступительных экзаменов для поступления в магистратуру по направлению «Химия», программе «Химия высокомолекулярных...
Вопросы к зачету по дисциплине «Химия» iconВопросы к экзамену (зачёту) по дисциплине «Основы психологии и педагогики»
Вопросы к экзамену (зачёту) по дисциплине «Основы психологии и педагогики» для студентов дневной и заочной форм обучения рассмотрены...
Вопросы к зачету по дисциплине «Химия» iconВопросы для зачета по дисциплине «Химия»
Характерные свойства основных классов неорганических соединений: оксидов, оснований, кислот и солей
Вопросы к зачету по дисциплине «Химия» iconВопросы к экзамену (дифференцированному зачёту, зачёту) по дисциплине...
История как наука. Объект и предмет исторического познания. Принципы и методы исторических исследований
Вопросы к зачету по дисциплине «Химия» icon13. вопросы к экзамену (зачету)
Вопросы для зачета по дисциплине "Основы менеджмента" Административная школа управления
Вопросы к зачету по дисциплине «Химия» iconВопросы к зачету по дисциплине

Вопросы к зачету по дисциплине «Химия» iconВопросы к зачету по дисциплине о

Вопросы к зачету по дисциплине «Химия» iconОбъективные трудности изучения биохимии
Значение,на которых базируется изучение биохимии(орг химия, неорг химия,физколл химия,биология)
Вопросы к зачету по дисциплине «Химия» iconВопросы к зачету по дисциплине «Педагогика»

Вопросы к зачету по дисциплине «Химия» iconВопросы к зачету по дисциплине «Психология общения»

Вы можете разместить ссылку на наш сайт:
Школьные материалы


При копировании материала укажите ссылку © 2015
контакты
userdocs.ru
Главная страница