Экзаменационный билет № для студентов специальности 280201 «Охрана окружающей среды и рациональное использование природных ресурсов» по дисциплине «Химические основы экологии»


Скачать 119.35 Kb.
НазваниеЭкзаменационный билет № для студентов специальности 280201 «Охрана окружающей среды и рациональное использование природных ресурсов» по дисциплине «Химические основы экологии»
Дата публикации28.04.2013
Размер119.35 Kb.
ТипДокументы
userdocs.ru > Химия > Документы

Обсуждено

на заседании цикловой методической комиссии №3 «Экология»

Протокол №_____

от «____»_________2012 г.


ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ №

для студентов специальности 280201 «Охрана окружающей среды и рациональное использование природных ресурсов»

по дисциплине «_Химические основы экологии

___III___ семестр

Утверждаю

зам.директора по УР

Т.Н. Михайлова

^ ГБОУ СПО МКУНТ

________________

Председатель ЦМК №3

Шляхова М.А.





1. Предмет и задачи, основные понятия и законы химии, её место в системе других естественных наук. Глобальные проблемы человечества и роль химии в их решении. Особая роль биогенных химических элементов. Использование базовых знаний по химии в познании тайн природы и нужд человеческого общества. Экологический фактор.
2. Расставьте коэффициенты в уравнении методом электронно-ионного баланса:

KMnO4 + H2S + H2SO4 → MnSO4 + S + K2SO4 + H2O
3. При сжигании 187,5 г угля образовался оксид углерода (4) объёмом при норм условиях 336л. Определите массовую долю углерода в угле.

1. ^ ОВР. Реакции замещения, соединения, разложения, гидролиз. Теория электролитической диссоциации Аррениуса, сильные и слабые электролиты, степень и константа электролитической диссоциации сущность реакций замещения, соединения, разложения, гидролиза и окислительно-восстановительных реакций, правила составления окислительно-восстановительных реакций методами электронного и электронно-ионного баланса.
2. Расставьте коэффициенты в уравнении методом электронно-ионного баланса:

KMnO4 + HCl → MnCl2 + KCl + Cl2 + H2O
3. При обработки 59,7 г смеси карбонатов кальция и бария хлороводородной кислотой взятой в избытке, выделилось 11,2л газа( при норм.усл). Определите массовые доли карбонатов в исходной смеси.

1. ^ Реакции обмена. Кислотно-основные реакции, реакции осаждения. Современная теория кислот и оснований, кислотно-основное равновесие в растворах, диссоциация воды, ионное произведение воды (KW), характеристика кислотности растворов, водородный показатель (рН), произведение растворимости; законы процесса осаждения и растворения осадков; факторы, влияющие на образование и растворение осадка.
2. Расставьте коэффициенты в уравнении методом электронно-ионного баланса:

KMnO4 + HBr → MnBr2 + KBr + Br2 + H2O
3. Какой объем аммиака может быть получен при н.у. действием избытка раствора щелочи на сульфат аммония массой 33 г.

1. Реакции комплексообразования. Основные понятия и сущность реакций комплексообразования, строение комплексных солей, номенклатуру комплексных солей, правила диссоциации комплексных электролитов.
2. Расставьте коэффициенты в уравнении методом электронно-ионного баланса:

KMnO4 + KI+ H2SO4 → MnSO4 + K2SO4 + I2 + H2O
3. Из аммиака массой 10,2 г и хлороводорода массой 14,6 г получили хлорид аммония и растворили его в 200 г воды. Определите массовую долю хлорида аммония в полученном растворе.

1. Общие свойства неметаллов. Физические и химические свойства неметаллов и их зависимость от положения в периодической системе; кислородные и водородные соединение неметаллов.
2. Расставьте коэффициенты в уравнении методом электронно-ионного баланса:

NaMnO4 + KNO2 + H2SO4 → MnSO4 + KNO3 + Na2SO4 + H2O
3. При разложении бертолетовой соли получен кислород объемом 6,72 л(н.у.). Рассчитайте массу исходного вещества.
1. Водород и его физические и химические свойства. Особенности строения атома водорода и его изотопов, распространение в природе, свойства, получение и применение водорода и его соединений.
2. Расставьте коэффициенты в уравнении методом электронно-ионного баланса:

KMnO4 + MnSO4 + H2O → MnO2 + K2SO4 + H2SO4
3. Металлический натрий массой 55,2г окислили до пероксида натрия, затем разложили водой. Какой объем кислорода, измеренный при н.у. выделится при этом?

1. ^ Элементы седьмой группы главной подгруппы. Особенности строения атомов галогенов и их молекул, распространение в природе, свойства, получение и применение галогенов и их соединений, токсические свойства галогенов и их соединений.
2. Расставьте коэффициенты в уравнении методом электронно-ионного баланса:

KMnO4 + K2SO3 + H2O → MnO2 + K2SO4 + KOH
3. В сосуд поместили 5,6 мл водорода и кислорода. Смесь газов взорвали. Определите массу воды.

1. ^ Элементы шестой группы главной подгруппы. Кислород и его соединения. Общие свойства халькогенов, нахождение их в природе; особенности строения атома кислорода и молекул кислорода и озона, распространение в природе, свойства, получение и применение кислорода и его соединений.
2. Расставьте коэффициенты в уравнении методом электронно-ионного баланса:

KMnO4 + Na2SO3 + NaOH → Na2MnO4 + K2SO4 + H2O
3. Определите массу гипохлорита натрия, который образуется при пропускании хлора объёмом 28л через раствор гидроксида натрия. Выход продукта составляет 70%.

1. ^ Сера и её соединения. Особенности строения атома серы и ее аллотропных модификаций, распространение в природе, свойства, получение и применение серы, кислородсодержащие соединения серы, серная, сернистая, надсерная, тиосерная кислоты и их соли, свойства соединений, получение и применение, токсические свойства соединений серы.
2. Расставьте коэффициенты в уравнении методом электронно-ионного баланса:

K2Cr2O7 + SO2 + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
3. Рассчитайте, какой объем 32% хлороводородной кислоты( плотность 1,16 г/мл) можно получить из 280л водорода и 280л хлора. Объёмы газов приведены к н.у.

1. ^ Элементы пятой группы главной подгруппы. Азот и его соединения. Общие свойства элементов пятой группы главной подгруппы, нахождение их в природе; особенности строения атома азота, распространение в природе, свойства, получение и применение азота и его соединений, особенности свойств аммиака, азотной и азотистой кислот и их солей.
2. Расставьте коэффициенты в уравнении методом электронно-ионного баланса:

K2Cr2O7 + H2S + H2SO4 → S + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
3. Весь хлороводород, полученный при действии серной концентрированной серной кислоты на хлорид натрия массой 23,4 г пропустили через избыток раствора нитрата серебра. Какая масса осадка получилась?

1. ^ Фосфор и его соединения. Особенности строения атома фосфора, его аллотропные модификации, распространение в природе, свойства, получение и применение фосфора, фосфина, оксидов фосфора и фосфорных кислот; применение солей азотной и фосфорной кислот в качестве ценнейших удобрений и их строгие дозировки, загрязнение атмосферы оксидами азота и соединениями фосфора.
2. Расставьте коэффициенты в уравнении методом электронно-ионного баланса:

K2Cr2O7 + Na2S + H2SO4 → S + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + Na 2SO4 + H2O
3. Через раствор, содержащий 60г иодида натрия, пропущен хлор объемом при н.у. 5,6л. Определите массу йода.

1. ^ Элементы четвертой группы главной подгруппы. Углерод, его соединения. Общие свойства элементов четвертой группы главной подгруппы, нахождение их в природе; особенности строения атома углерода, его аллотропные модификации; распространение в природе, свойства, получение и применение углерода и его соединений, причины образования «парникового эффекта».
2. Расставьте коэффициенты в уравнении методом электронно-ионного баланса:

Cr(OН)3 + Br2 + NaOH → Na2CrO4 + NaBr+ H2O
3. При обезвоживании 6,44 г кристаллогидрата сульфата натрия получена безводная соль сульфата натрия (Na2S04) массой 2,82г. Определите формулу кристаллогидрата.

1. Элементы четвертой группы главной подгруппы. Кремний, его соединения. Особенности строения атома кремния, распространение в природе, свойства, получение и применение кремния и его соединений.
2. Расставьте коэффициенты в уравнении методом электронно-ионного баланса:

Cr(OН)3 + Аg2О + NaOH → Na2CrO4 + Аg + H2O
3. Определите массу цинка, который надо растворить в хлороводородной кислоте, чтобы полученным водородом можно было восстановить оксид меди 2 массой 32г.

1. Общие свойства металлов Особенности строения атомов металлов, их свойства, получение; о методах защиты металлов от коррозии, загрязнение воды тяжелыми металлами.
2. Расставьте коэффициенты в уравнении методом электронно-ионного баланса:

CrCl3 + KClО3 + NaOH → Na2CrO4 + KCl + NaCl + H2O
3. Водород сожгли в избытке кислорода. Объем газовой смеси, приведенный к н.у.,уменьшился на 240 мл. Рассчитайте исходный объем водорода в смеси, измеренный при н.у.

1. Металлы главных подгрупп. Металлы 1гр. Гл. подгруппы. Натрий, Калий. Свойства, получение и применение щелочных металлов и их соединений.
2. Расставьте коэффициенты в уравнении методом электронно-ионного баланса:

HNO3(оч. разб.) + Mg → NH4NO3 + Mg(NO3)2 + H2O
3. Определите массу осадка, который образовался при пропускании через раствор содержащий избыток нитрата серебра (AgNO3), бромоводорода объёмом 6,72 л (н.у.)

1. Металлы 2гр. гл. подгруппы. Кальций. Свойства, получение и применение щелочно-земельных металлов и их соединений.
2. Расставьте коэффициенты в уравнении методом электронно-ионного баланса:

HNO3(оч. разб.) + Na → NH4NO3 + NaNO3 + H2O
3. Определите массу сульфата бария, который образуется при действии серной кислоты, взятой в избытке, на раствор, содержащий хлорид бария массой 10,4 г.

1. Металлы 3гр. гл. подгруппы. Алюминий. Свойства, получение и применение алюминия и его соединений; отличие в свойствах металлов подгруппы.
2. Расставьте коэффициенты в уравнении методом электронно-ионного баланса:

HNO3(оч. разб.) + Fe → NO + Fe(NO3)3 + H2O
3. При сжигании 187,5 г угля образовался оксид углерода (4) объёмом при норм условиях 336л. Определите массовую долю углерода в угле.

1. ^ Металлы побочных групп. Металлы 1гр. побочн. подгруппы.Медь, серебро, золото. Положение металлов подгруппы в периодической системе, особенности строения их атомов; свойства, получение и применение одного из типичных металлов подгруппы – меди и ее соединений.
2. Расставьте коэффициенты в уравнении методом электронно-ионного баланса:

HNO3(оч. разб.) + Cr → NO + Cr(NO3)3 + H2O
3. При обработки 59,7 г смеси карбонатов кальция и бария хлороводородной кислотой взятой в избытке, выделилось 11,2л газа( при норм.усл). Определите массовые доли карбонатов в исходной смеси.

1. ^ Металлы 2гр. побочн. подгруппы. Цинк. Положение металлов подгруппы в периодической системе, особенности строения их атомов; свойства, получение и применение одного из типичных металлов подгруппы – цинка и его соединений.
2. Расставьте коэффициенты в уравнении методом электронно-ионного баланса:

HNO3(оч. разб.) + Cu → NO + Cu(NO3)2 + H2O
3. Какой объем аммиака может быть получен при н.у. действием избытка раствора щелочи на сульфат аммония массой 33 г.?

1. ^ Металлы 3гр. побочн. подгруппы. Скандий. Положение металлов подгруппы в периодической системе, особенности строения их атомов; свойства, получение и применение одного из типичных металлов подгруппы – скандия и его соединений.
2. Расставьте коэффициенты в уравнении методом электронно-ионного баланса:

HNO3(оч. разб.) + Р + H2O → NO + Н3
3. Из аммиака массой 10,2 г и хлороводорода массой 14,6 г получили хлорид аммония и растворили его в 200 г воды. Определите массовую долю хлорида аммония в полученном растворе .

1. ^ Металлы 6гр. побочн. подгруппы. Хром: Положение металлов подгруппы в периодической системе, особенности строения их атомов; свойства, получение и применение одного из типичных металлов подгруппы – хрома и его соединений.
2. Расставьте коэффициенты в уравнении методом электронно-ионного баланса:

HNO3(оч. разб.) + S → NO + Н24
3. При разложении бертолетовой соли получен кислород объемом 6,72 л(н.у.). Рассчитайте массу исходного вещества.

1. ^ Металлы 7гр. побочн. подгруппы. Марганец. Положение металлов подгруппы в периодической системе, особенности строения их атомов; свойства, получение и применение одного из типичных металлов подгруппы – марганца и его соединений.
2. Расставьте коэффициенты в уравнении методом электронно-ионного баланса:

HNO3(конц.) + Cu → NO2 + Cu(NO3)2 + H2O
3. Металлический натрий массой 55,2г окислили до пероксида натрия, затем разложили водой. Какой объем кислорода, измеренный при н.у. выделится при этом?

1. ^ Металлы 8гр. побочн. подгруппы. Железо. Положение металлов подгруппы в периодической системе, особенности строения их атомов; свойства, получение и применение одного из типичных металлов подгруппы – железа и его соединений.
2. Расставьте коэффициенты в уравнении методом электронно-ионного баланса:

HNO3(конц.) + Zn → NO2 + Zn(NO3)2 + H2O
3. В сосуд поместили 5,6 мл водорода и кислорода. Смесь газов взорвали. Определите массу воды.

1. ^ Теория химического строения Бутлерова Первые теоретические воззрения в органической химии. Теория строения органических соединений А.М.Бутлерова. классические электронные теории химической связи. Понятие гибридизации орбиталей углеродного атома. Основные понятия о реакционной способности органических соединений. Типы реакций и реагентов. Гомолитические и гетеролитические реакции. Классификация, строение и номенклатура органических соединений. Виды изомерии.
2. Расставьте коэффициенты в уравнении методом электронно-ионного баланса:

HNO3(конц.) + Р → NO2 + НРО3 + H2O
3. Определите массу гипохлорита натрия, который образуется при пропускании хлора объёмом 28л через раствор гидроксида натрия. Выход продукта составляет 70%.

1. ^ Предельные углеводороды (алканы и циклоалканы). Классификация и номенклатура углеводородов. Алканы, циклоалканы. Физические и химические свойства предельных углеводородов. Методы получения и направления использования.
2. Расставьте коэффициенты в уравнении методом электронно-ионного баланса:

H2SO4(разб) + К → К2S + K2SO4 + H2O
3. Рассчитайте, какой объем 32% хлороводородной кислоты( плотность 1,16 г/мл) можно получить из 280л водорода и 280л хлора. Объёмы газов приведены к н.у.

1. ^ Непредельные углеводороды (алкины и алкены). Алкены, алкины, алкадиены, циклоалкены, циклоалкадиены. Генетическая связь между классами углеводородов. Физические и химические свойства непредельных углеводородов. Методы получения и направления использования.
2. Расставьте коэффициенты в уравнении методом электронно-ионного баланса:

H2SO4(конц) + Na → Na2S + Na2SO4 + H2O
3. Весь хлороводород, полученный при действии серной концентрированной серной кислоты на хлорид натрия массой 23,4 г пропустили через избыток раствора нитрата серебра. Какая масса осадка получилась?

1. ^ Ароматические углеводороды Ароматические углеводороды. Понятие об ароматичности, стабильность циклических сопряженных систем. Физические и химические свойства. Правила ориентации заместителей. Полициклические арены. Физические и химические свойства углеводородов. Методы получения и направления использования.
2. Расставьте коэффициенты в уравнении методом электронно-ионного баланса:

H2SO4(конц) + Zn → Н2S + ZnSO4 + H2O
3. Через раствор, содержащий 60г иодида натрия, пропущен хлор объемом при н.у. 5,6л. Определите массу йода.

1. ^ Сырьевые источники органических соединений. Виды и происхождение нефти. Научные основы переработки и разделения нефти. Фракционный и химический состав. Углеводороды. Смолисто-асфальтовые вещества. Каменный уголь. Природный газ. Методы исследования состава переработки сырья. Экологические проблемы, связанные с добычей и транспортировкой нефти.
2. Расставьте коэффициенты в уравнении методом электронно-ионного баланса:

H2SO4(конц) + Al → Н2S + Al2(SO4)3 + H2O
3. При обезвоживании 6,44 г кристаллогидрата сульфата натрия получена безводная соль сульфата натрия (Na2S04) массой 2,82г. Определите формулу кристаллогидрата.

1. Первичная переработка нефти Термический крекинг. Пиролиз и коксование нефтяного сырья. Полимеризация и изомеризация. Алкилирование. Каталитический крекинг.
2. Расставьте коэффициенты в уравнении методом электронно-ионного баланса:

H2SO4(конц) + Fe → SО2 + Fe2(SO4)3 + H2O
3. Определите массу цинка, который надо растворить в хлороводородной кислоте, чтобы полученным водородом можно было восстановить оксид меди 2 массой 32г.

1. ^ Вторичная переработка нефти Ароматизация. Гидрокрекинг. Каталитический риформинг. Состав и свойства продуктов переработки нефти. Синтез углеводородов. Комплексная переработка нефти. Загрязнение окружающей среды нефтью и продуктами её переработки.
2. Расставьте коэффициенты в уравнении методом электронно-ионного баланса:

H2SO4(конц) + Cr → SО2 + Cr2(SO4)3 + H2O
3. Водород сожгли в избытке кислорода. Объем газовой смеси, приведенный к н.у.,уменьшился на 240 мл. Рассчитайте исходный объем водорода в смеси, измеренный при н.у.

1. ^ Предельные углеводороды (алканы и циклоалканы). Классификация и номенклатура углеводородов. Алканы, циклоалканы. Физические и химические свойства предельных углеводородов. Методы получения и направления использования.
2. Расставьте коэффициенты в уравнении методом электронно-ионного баланса:

NaMnO4 + KNO2 + H2SO4 → MnSO4 + KNO3 + Na2SO4 + H2O
3. Определите массу осадка, который образовался при пропускании через раствор содержащий избыток нитрата серебра (AgNO3), бромоводорода объёмом 6,72 л (н.у.)


Подпись преподавателя_____________________________


Похожие:

Экзаменационный билет № для студентов специальности 280201 «Охрана окружающей среды и рациональное использование природных ресурсов» по дисциплине «Химические основы экологии» iconПопугин Дмитрий Викторович Домашний телефон
Красноярское командное речное училище. Получен диплом о среднем профессиональном образовании. Присвоена квалификация техник по специальности...
Экзаменационный билет № для студентов специальности 280201 «Охрана окружающей среды и рациональное использование природных ресурсов» по дисциплине «Химические основы экологии» iconЗаконодательство в области охраны окружающей среды
С характеристика природных ресурсов. Объекты исследования и главные задачи экологии. Принципы устойчивого развития
Экзаменационный билет № для студентов специальности 280201 «Охрана окружающей среды и рациональное использование природных ресурсов» по дисциплине «Химические основы экологии» iconПрограмма государственного экзамена по специальности 28030265 Комплексное...
Учебным планом специальности 28030265 «Комплексное использование и охрана водных ресурсов» предусмотрен государственный экзамен по...
Экзаменационный билет № для студентов специальности 280201 «Охрана окружающей среды и рациональное использование природных ресурсов» по дисциплине «Химические основы экологии» iconКонкурс проводится с целью приобщения населения к решению вопросов...
В ноябре-декабре 2012 года Министерство экологии и природных ресурсов Республики Татарстан проводит Всероссийский молодежный конкурс...
Экзаменационный билет № для студентов специальности 280201 «Охрана окружающей среды и рациональное использование природных ресурсов» по дисциплине «Химические основы экологии» iconЛекция 17. Тема: правовая охрана окружающей природной среды в сельском хозяйстве
Правовая охрана земель сельскохозяйственного назначения и почв сельскохозяйственных угодий. Правовые меры охраны окружающей природной...
Экзаменационный билет № для студентов специальности 280201 «Охрана окружающей среды и рациональное использование природных ресурсов» по дисциплине «Химические основы экологии» iconЛекция 16. Тема: правовая охрана окружающей природной среды на транспорте,...
Правовое обеспечение охраны окружающей природной среды от техногенных воздействий. Правовые меры охраны окружающей природной среды...
Экзаменационный билет № для студентов специальности 280201 «Охрана окружающей среды и рациональное использование природных ресурсов» по дисциплине «Химические основы экологии» iconАкция "Спасем малые реки Нижегородской области"
В форуме примут участие министерство экологии, преподаватели вузов, общественные организации, городской комитет охраны окружающей...
Экзаменационный билет № для студентов специальности 280201 «Охрана окружающей среды и рациональное использование природных ресурсов» по дисциплине «Химические основы экологии» iconАнкета кандидата в состав Молодежного экспертного совета Молодёжный...
Молодежного экспертного совета Молодёжный департамент природных ресурсов и охраны окружающей среды Новосибирской области
Экзаменационный билет № для студентов специальности 280201 «Охрана окружающей среды и рациональное использование природных ресурсов» по дисциплине «Химические основы экологии» iconРуководителю департамента природных ресурсов и охраны окружающей среды Новосибирской области

Экзаменационный билет № для студентов специальности 280201 «Охрана окружающей среды и рациональное использование природных ресурсов» по дисциплине «Химические основы экологии» iconПоложение об организации деятельности общественных инспекторов совета...
Положение определяет порядок организации деятельности общественных инспекторов совета общественных организаций при департаменте природных...
Вы можете разместить ссылку на наш сайт:
Школьные материалы


При копировании материала укажите ссылку © 2015
контакты
userdocs.ru
Главная страница