Методические рекомендации и контрольные задания для студентов I курса заочного отделения фармацевтического факультета по курсу «Общая и неорганическая химия»


НазваниеМетодические рекомендации и контрольные задания для студентов I курса заочного отделения фармацевтического факультета по курсу «Общая и неорганическая химия»
страница4/6
Дата публикации28.04.2013
Размер0.62 Mb.
ТипМетодические рекомендации
userdocs.ru > Химия > Методические рекомендации
1   2   3   4   5   6

2. ^ Решить задачу. Рассчитать массовую длю вещества в растворе с известной молярной концентрацией (С, моль/л) и известной плотностью (ρ, г/мл) (0 -3 баллов)





вещество

С, моль/л

ρ, г/мл

а)

азотная кислота

6,273

1,200

б)

серная кислота

0,1783

1,010

в)

хлороводородная кислота

1,520

1,025

г)

фосфорная кислота

1,570

1,075

д)

уксусная кислота

6,30

1,045

е)

гидроксид калия

1,06

1,056

ж)

гидроксид натрия

0,611

1,025

з)

аммиак

8,52

0,938

и)

карбонат натрия

0,650

1,065

к)

хлорная кислота

1,405

1,080



^ 3. Пользуясь основными законами химии, основываясь на знании способов выражения концентрации растворов, решите задачи: (0-5 баллов)

а) Рассчитать массу навески натрия гидроксида, необходимую для приготовления 230 мл раствора с концентрацией 0,6 моль/л

б) Рассчитать массу навески калия гидроксида, необходимую для приготовления 200 мл раствора с концентрацией 0,5 моль/л

в) Рассчитать массу навески натрия хлорида, необходимую для приготовления 130 мл раствора с концентрацией 0,2 моль/л

г) Какая масса азотной кислоты содержится в 200 мл раствора с концентрацией 0,1 моль/л

д) Рассчитать массу навески калия сульфата, необходимую для приготовления 100 мл раствора с концентрацией 0,6 моль/л

е) Рассчитать массу навески натрия гидрокарбоната, необходимую для приготовления 130 мл раствора с концентрацией 0,5 моль/л

ж) Рассчитать массу навески бария хлорида, необходимую для приготовления 300 мл раствора с концентрацией 0,8 моль/л

з) Рассчитать массу навески кальция гидроксида, необходимую для приготовления 200 мл раствора с концентрацией 0,001 моль/л

и) Рассчитать массу навески железа (II) сульфата, необходимую для приготовления 200 мл раствора с концентрацией 0,2 моль/л

к) Рассчитать массу навески серебра нитрата, необходимую для приготовления 450 мл раствора с концентрацией 0,5 моль/л

л) Какой объем раствора соляной кислоты с массовой долей 22% (ρ = 1,10 г/мл) необходим для приготовления 402 мл раствора с концентрацией 0,15 моль/л?

м) Какой объем раствора серной кислоты с массовой долей 22% (ρ = 1,076 г/мл) необходим для приготовления 400 мл раствора с концентрацией 0,15 моль/л?

н) Какой объем раствора азотной кислоты с массовой долей 22% (ρ = 1,246 г/мл) необходим для приготовления 402 мл раствора с концентрацией 0,15 моль/л?

о) Какой объем раствора соляной кислоты с массовой долей 14% (ρ = 1,12 г/мл) необходим для приготовления 100 мл раствора с концентрацией 0,15 моль/л?

п) Какой объем раствора серной кислоты с массовой долей 20% (ρ = 1,36 г/мл) необходим для приготовления 350 мл раствора с концентрацией 0,1 моль/л?

р) Какой объем раствора азотной кислоты с массовой долей 18% (ρ = 1,22 г/мл) необходим для приготовления 300 мл раствора с концентрацией 0,20 моль/л?

с) Какой объем раствора соляной кислоты с массовой долей 24% (ρ = 1,17 г/мл) необходим для приготовления 500 мл раствора с концентрацией 0,2 моль/л?

т) Какой объем раствора серной кислоты с массовой долей 30% (ρ = 1,46 г/мл) необходим для приготовления 1 л раствора с концентрацией 0,15 моль/л?
^ 4. Пользуясь понятием эквивалент и применяя закон эквивалентов, решить следующие задачи: (0-5 баллов)

а) Подсчитать молярную массу эквивалента соли KAl(SO4)2 в реакции:

KAl(SO4)2 + 3KOH = 2K2SO4 + Al(OH)3

б) Подсчитать молярную массу эквивалента соли SrCl2 в реакции:

SrCl2 + Na2 SO4 = SrSO4 + 2NaCl

в) Подсчитать молярную массу эквивалента соли KCl∙ МgCl2 в реакции:∙ МgCl2 + 2KOH = 3KCl + Mg(OH)2

г) Подсчитать молярную массу эквивалента соли (NH4)2SO4∙ FeSO4 в реакции:

(NH4)2SO4∙ FeSO4 + 4KOH = 2K2SO4 + Fe(OH)2 +2NH3 + 2H2O

д) Подсчитать молярную массу эквивалента соли (NH4)2SO4 в реакции:

NH4 Fe(SO4)2 + 3NH3 + 3H2O = Fe(OH)3 + 2 (NH4)2SO4

е) Подсчитать молярную массу эквивалента соли NaHSO4 в реакции:

NaHSO4 + MgCl2 = MgSO4 + NaCl + HCl

ж) Подсчитать молярную массу эквивалента кислоты H3PO4 в реакции:

H3PO4 +2KOH = K2HPO4 + 2H2O

з) Подсчитать молярную массу эквивалента соли Ca3(PO4)2 в реакции:

Ca3(PO4)2 + H2SO4 = 2CaHSO4 + CaSO4

и) Подсчитать молярную массу эквивалента соли NH4 Fe(SO4)2 в реакции:

NH4 Fe(SO4)2 + 3NH3 + 3H2O = Fe(OH)3 + 2 (NH4)2SO4

к) Подсчитать молярную массу эквивалента соли K2HPO4 в реакции:

H3PO4 +2KOH = K2HPO4 + 2H2O

л) На нейтрализацию 30 мл раствора серной кислоты израсходовано 20 мл раствора KOH с молярной концентрацией эквивалента равной 0,15 моль/л. Рассчитайте С(1/z H2SO4) в растворе.

м) На нейтрализацию 20 мл раствора серной кислоты израсходовано 15 мл раствора NaOH с молярной концентрацией эквивалента равной 0,2 моль/л. Рассчитайте С(1/z H2SO4) в растворе.

н) На нейтрализацию 15 мл раствора фосфорной кислоты израсходовано 20 мл раствора КOH с молярной концентра цией эквивалента равной 0,3 моль/л. Рассчитайте С(1/z H3PO4) в растворе.

о) На реакцию с 25 мл раствора калия карбоната с молярной концентрацией эквивалента , равной 0,2 моль/л, израсходовано 50 мл раствора соляной кислоты. Рассчитать С(1/z HСl).

п) На нейтрализацию 10 мл раствора щавелевой кислоты пошло 20 мл раствора Ва(ОН)2 с молярной концентрацией эквивалента, равной 0,4 моль/л. Рассчитать С(1/z Н2С2О4) в растворе.

р) На нейтрализацию 50 мл раствора серной кислоты израсходовано 38 мл раствора КOH с молярной концентра цией эквивалента равной 0,15 моль/л. Рассчитайте С(1/z Н2SO4) в растворе.

c) На нейтрализацию 130 мл раствора cерной кислоты пошло 65 мл раствора NaОН с молярной концентрацией эквивалента, равной 0,3 моль/л. Рассчитать

С(1/z H2SO4) в растворе.

т) На нейтрализацию 20 мл раствора уксусной кислоты пошло 10 мл раствора NaОН с молярной концентрацией эквивалента, равной 0,8 моль/л. Рассчитать С(1/z СН3СООН) в растворе.

у) На нейтрализацию 20 мл раствора фосфорной кислоты пошло 10 мл раствора NaОН с молярной концентрацией эквивалента, равной 0,1 моль/л. Рассчитать С(1/z H3PO4) в растворе.

ф) На нейтрализацию 10 мл раствора серной кислоты израсходовано 20 мл раствора КOH с молярной концентрацией эквивалента равной 0,10 моль/л. Рассчитайте С(1/z Н2SO4) в растворе.

5. Пользуясь следствиями из закона Гесса, вычислить изменения энтальпии, энтропии и энергии Гиббса реакции по известным значениям ∆Нообр, Soобр, ∆Gообр (см. табл.1) (0-4 баллов)

а) AgNO3(p-p) + KCl(p-p)→ AgCl(тв) + KNO3(p-p)

Б)2kBr(p-p)+ Cl2(г)→ 2KCl(p-p)+ Br2(г)

в) 2ki(p-p) + Cl2(г)→2kcl(p-p) +i2(тв)

г) CaO(ТВ) +CO2(Г)→СaCO3(тв)

Д)СaCl2(кр)+ H2O(ж) →СaCl2▪6H2O(кр)

Е)Р4(белый) +6Сl2(г) →4РСl3(Г)

Ж) 2KI(p-p) + Br2(Г ) →2KBr(Р-Р ) + I2(ТВ)

З) S(РОМБ) + H2( г) h2s(г )

И) вa2+(Р-Р) + SO42-(р-р )вaSO4(ТВ)

к) ,

Л),

М)NH3(г) = N2(г) + 3Н2(г)

н)2НСl(г) H2(г)+Cl2(г)

о) CO2(г) + 3H2 = CH3OH + H2O

П)2NO(г) + 2H2(г) = N2 + 2H2O↑

Р)Fe2 O3 (к) + 3H2 (г) → 2Fe(к) + 3H2 O(ж)

С)4NH3 (г) + 3O2 (г) = 2N2 (г) + 6H2 O(ж);

Т) 4HCl(г) + О2(г) = 2Н2О(ж) + 2Cl2(г)

У)2AgNO3(т) = 2Ag(т) +2NO2(г) + О2(г)

ф) Fe2 O3 (к) + 3CO(г) = 2Fe(к) + 3CO2(г)
^ 6. Закончить составление молекулярного уравнения окислительно – восстановительной реакции (овр) (т.к. реакции протекают в водных растворах, коэффициенты следует подобрать ионно – электронным методом (0-5 баллов)
а)Na2S2O3 + Cl2 (недост.) + H2O→

б)Na2S2O3 + Cl2 (изб.) + H2O→

в)K2Cr2O7 + KI + H2SO4

г)Na2SO3 + K2Cr2O7 + H2SO4

д)K2MnO4 + FeSO4 + H2SO4

е)KMnO4 + KI + H2SO4

ж)MnO2 + KBr + H2SO4 (конц.) →

з)K2MnO4 + HCl →

и)PbO2 + MnSO4 + H2SO4

к)NH2OH + I2 + KOH →

л)NH2OH + FeSO4 + H2SO4

м)B + H2SO4 (конц.)→

н)CrCl2 + HCl + O2

о)MnO2 + KNO3 + KOH →

п)KCrO2 + KOH + Br2

р)AgNO3 + PH3 + H2O →

с)Au + HNO3 + HCl →

т)KClO3 + MnO2 + KOH →

у)K2Cr2O7 + KNO2 + H2SO4

ф)KMnO4 + H2S + H2SO4

7. ^ Решить задачу (0 – 4 баллов):

а) Массовая доля соляной кислоты в желудочном соке составляет 0,5%. Вычислить миллимолярную концентрацию кислоты, приняв плотность сока за 1 г/мл.

б) Определить массовую долю 0,02М раствора MgSO4 с плотностью равной 1,02 г/мл, применяемого для внутримышечного введения.

в) При растворении 25г неэлектролита в 1000 г воды получается раствор, замерзающий при t = -1,55оС. Определите молярную массу растворенного вещества.

г) Какова температура кипения раствора, содержащего 0,25 моль фруктозы в 500 мл воды.

д) Вычислить осмотическое давление раствора, содержащего 16 г сахарозы C12H22O11 в 350 г. воды при 293 К. Плотность раствора считать равной единице.

е) Раствор, в 100 мл которого находится 2,30 г. вещества, обладает при 298 К осмотическим давлением равным 618,5 кПа. Определить молекулярную массу вещества.

ж) Температура начала кипения раствора, содержащего 3,40 г BaCl2 в 100 г воды составляет 100,28оС. Определить кажущуюся степень диссоциации соли.

з) Повышение температуры начала кипения раствора , содержащего 22, 14 г Ba(NO3)2 в 250 г H2O, составляет 0,466оС. Определить кажущуюся степень диссоциации соли.

и) Раствор, содержащий 0,85 г хлорида цинка в 125 г воды кристаллизуется при t = - 0,23оС. Определить кажущуюся степень диссоциации соли.

к) Осмотическое давление 1% - ного водного раствора (плотность 1 г/см3) сильного электролита АВ3r =100) при 100оС равно 8,5 ∙105 Па. Определить кажущуюся степень диссоциации АВ3.
^ 8. Написать в молекулярной и ионной формах уравнения реакций

(0 – 3 баллов)

а) Zn(OH)2 + KOH →

Zn(OH)2 + HCl →

б) Cr(OH)3 + HCl →

Cr(OH)3 + NaOH→

в) Cu(OH)2 + H2SO4

Cu(OH)2 + KOH→

г) Al(OH)3 + H2SO4

Al(OH)3 + KOH →

д) Sb(OH)3 + HCl→

Sb(OH)3 + KOH→

е) Fe(OH)3 + HNO3

Fe(OH)3 + KOH→

ж) Pb(OH)2 + HNO3

Pb(OH)2 + NaOH→

з) AgCl + Na2S→

H3PO4 + KOH→

и) FeCl3 + NH3(p-p)

Ca(HCO3)2 + HCl→

к) NaCl + AgNO3

AgNO3 + NaOH→
1   2   3   4   5   6

Похожие:

Методические рекомендации и контрольные задания для студентов I курса заочного отделения фармацевтического факультета по курсу «Общая и неорганическая химия» iconМетодические указания и контрольные задания для студентов заочного...
Химия: Методические указания и контрольные задания для студентов заочного отделения. /Составители: Г. В. Маврин. Набережные Челны:...
Методические рекомендации и контрольные задания для студентов I курса заочного отделения фармацевтического факультета по курсу «Общая и неорганическая химия» iconКонтрольная работа №2 Контрольные задания для студентов 1 курса заочного...
Контрольные задания по математике №2 предназначены для студентов 1 курса заочного отделения специальности 260807 и содержат
Методические рекомендации и контрольные задания для студентов I курса заочного отделения фармацевтического факультета по курсу «Общая и неорганическая химия» iconКонтрольная работа №1 Контрольные задания для студентов 1 курса заочного...
Контрольные задания по математике №1 предназначены для студентов 1 курса заочного отделения специальности 260807 и содержат
Методические рекомендации и контрольные задания для студентов I курса заочного отделения фармацевтического факультета по курсу «Общая и неорганическая химия» iconКонтрольная работа №1 Контрольные задания для студентов 1 курса заочного...
Контрольные задания по физике №1 предназначены для студентов 1 курса заочного отделения специальности 260807 и содержат
Методические рекомендации и контрольные задания для студентов I курса заочного отделения фармацевтического факультета по курсу «Общая и неорганическая химия» iconМетодические указания по курсу «Финансовый менеджмент» для студентов...
Методические указания для практических занятий по курсу «Финансовый менеджмент» разработаны в соответствии с программой курса для...
Методические рекомендации и контрольные задания для студентов I курса заочного отделения фармацевтического факультета по курсу «Общая и неорганическая химия» iconМетодические указания для студентов 1 курса заочного отделения по...
Методические указания для студентов 1 курса заочного отделения юридического факультета (2 семестр). – Казань: Издательство Института...
Методические рекомендации и контрольные задания для студентов I курса заочного отделения фармацевтического факультета по курсу «Общая и неорганическая химия» iconФедеральное государственное образовательное учреждение высшего профессионального...
Методические указания, решение типовых задач и контрольные задания для студентов заочного обучения зооинженерного факультета
Методические рекомендации и контрольные задания для студентов I курса заочного отделения фармацевтического факультета по курсу «Общая и неорганическая химия» iconПояснительная записка Контрольные задания по биологии предназначены...
Контрольная работа составлена в 20 вариантах одинаковой сложности, которые включают в себя задания по темам учебного курса
Методические рекомендации и контрольные задания для студентов I курса заочного отделения фармацевтического факультета по курсу «Общая и неорганическая химия» iconМетодические указания к компьютерной программе по контролю самостоятельной...
Ниспо и заочного отделения зоинженерного факультета по специальности 1-74 03 01 «Зоотехния»
Методические рекомендации и контрольные задания для студентов I курса заочного отделения фармацевтического факультета по курсу «Общая и неорганическая химия» iconЭкзаменационные тесты для зимней экзаменационной сессии студентов...
Какие документы формируют договорно-правовую базу таможенного союза в области санитарных мер
Вы можете разместить ссылку на наш сайт:
Школьные материалы


При копировании материала укажите ссылку © 2015
контакты
userdocs.ru
Главная страница