Методические рекомендации и контрольные задания для студентов I курса заочного отделения фармацевтического факультета по курсу «Общая и неорганическая химия»


НазваниеМетодические рекомендации и контрольные задания для студентов I курса заочного отделения фармацевтического факультета по курсу «Общая и неорганическая химия»
страница5/6
Дата публикации28.04.2013
Размер0.62 Mb.
ТипМетодические рекомендации
userdocs.ru > Химия > Методические рекомендации
1   2   3   4   5   6

9. Пользуясь понятием растворимость, законом действия масс и уравнением изотермы химической реакции для растворов малорастворимых сильных электролитов, решить задачу (0 – 5 баллов)
а) Равновесная концентрация ионов свинца в насыщенном растворе свинца сульфата равна 1,26∙ 10-4 моль/л. Вычислить константу растворимости свинца сульфата. Совпадает ли вычисленное значение с табличным? Кs (PbSO4) = 1,6∙10-8

б) Образуется ли осадок сульфата бария при смешивании равных объемов 0,001 моль/л раствора сульфата натрия и 0,005 моль/л раствора хлорида бария? Кs (ВаSO4) = 1,1∙ 10-10моль22

в) Образуется ли осадок CuS при смешивании равных объемов 0,002 моль/л раствора Cu(NO3)2 и 0,004 моль/л раствора K2S?

Кs(CuS) = 6,3∙ 10-36 моль22

г) В 1 литре насыщенного раствора Ba3(PO4)2 содержится 5,4∙ 10-6г соли. Вычислить Кs(Ba3(PO4)2)

д) Растворимость иодида свинца при 25С равна 0,300 г/л. Вычислить ПР этой соли. (Мr РbI2 = 461).

Е) Произведение растворимости Сu(ОН)2 = 2,210-20. Вычислить растворимость гидроксида меди в моль/л и г/л.

ж) Определить ПР цианида серебра (Mr = 134), если в 200 мл насыщенного раствора содержится 3,1710-5 мг вещества.

З) Выпадет ли осадок йодида серебра, если слить два раствора:1) 200 мл С(АgNO3) = 0,05 моль/л; 2) 500 мл С(КI) = 0,008 моль/л.

И) Образуется ли осадок, если к насыщенному раствору сульфата кальция добавить равный объем раствора Na2С2О4 с С(Na2С2О4) = 110-7 моль/л?

К) Выпадет ли осадок сульфата серебра, если к раствору нитрата серебра (С = 0,02 моль/л) добавить ровный объем раствора серной кислоты, Сeq (Н2SO4) = 2 моль/лэкв.

^ 10.Решить задачи (0 – 5 баллов)
а)Рассчитать рН раствора соляной кислоты с молярной концентрацией вещества в растворе С(НС1) = 2,5∙10 –3 моль дм-3, приняв степень диссоциации вещества равной 1.

б)рН мочи составляет 6,4. Определить концентрацию ионов [H+] и [OH-] в моче.

в)Рассчитать рН раствора гидроксида натрия с молярной концентрацией вещества в растворе С(NaOH) = 1,8∙10-2 моль∙дм-3, приняв степень диссоциации вещества равной 1.

г)Рассчитать рН раствора азотной кислоты с молярной концентрацией вещества в растворе С(НNO3) = 1,2∙10 –4 моль дм-3, приняв степень диссоциации вещества равной 1.

д)Рассчитать рН и рОН слюны, если концентрация ионов водорода в ней к)оставляет 1,78∙10-7 моль∙дм-3.

е)Рассчитать рН раствора гидроксида калия с молярной концентрацией вещества в растворе С(КOH) = 2,7∙10-2 моль∙дм-3, приняв степень диссоциации вещества равной 1.

ж)Рассчитать рН раствора соляной кислоты с молярной концентрацией вещества в растворе С(НС1) = 3,8∙10 –2 моль∙дм-3, приняв степень диссоциации вещества равной 1.

з)рН крови составляет 7,36. Определить концентрацию ионов [Н+] и [ОН-] в крови.

и)Рассчитать рН раствора гидроксида натрия с молярной концентрацией вещества в растворе С(NaOH) = 2,3∙10-3 моль∙дм-3, приняв степень диссоциации вещества равной 1.

к)Рассчитать рН раствора азотной кислоты с молярной концентрацией вещества в растворе С(НNO3) = 1,9∙10 –3 моль∙дм-3, приняв степень диссоциации вещества равной 1.
^ 11. Выполнить упражнения(0 – 3 баллов)

а)Определите сумму главного и орбитального квантовых чисел для подуровней: 5s, 4d, 4p. В какой последовательности следует распределить электроны (по энергии)?

б)Напишите электронные формулы элементов хлора и марганца, и хлорид-иона и катиона марганца (2+).

в)Напишите возможные значения всех квантовых чисел для каждого из четырех электронов бериллия.

г)Укажите, какой из атомов в каждой приведенной ниже паре имеет большие размеры, энергию ионизации и электроотрицательность: а) S, Cl; б) В, Аl.

д)Определите сумму главного и орбитального квантовых чисел для подуровней: 5d, 6p, 4f. В какой последовательности следует распределить электроны (по энергии)?

е)Напишите электронные формулы атомов железа и мышьяка и ионов Fe2+, Fe3+, As3+.

ж)В каком из соединений химическая связь более всего приближается к ионной: МgO, MgS или СаО? (ЭО (Мg) = 1,2; ЭО (O) = 3,5; ЭО (S) = 2,5; ЭО (Са) = 1,0).

з)Какой тип гибридизации для подчеркнутых элементов возможен при образовании молекул: ВF3; Н2О; SO3? Какова структура этих молекул? Чему равны валентные углы?

и)Изобразите энергетическую диаграмму образования молекулы кислорода по методу МО. Охарактеризуйте ее магнитные свойства.

к) Используя электронно-структурную схему валентных электронов атома селена, покажите все его возможные возбужденные состояния. Какова максимальная ковалентность селена? Почему кислород не проявляет такую ковалентность?
^ 12. Выполнить упражнения ( 0 – 5 баллов):

а)Определите заряд комплексообразователя и комплексного иона, назовите КС по международной номенклатуре: К[Ag(СN)2]

Укажите: Тип КС по заряду комплексного иона и характеру лиганда.

б)Определите заряд комплексообразователя и комплексного иона, назовите КС по международной номенклатуре: [Со(Н2О)4Сl2]NО3. Укажите: Тип КС по заряду комплексного иона и характеру лиганда.

в)Определите заряд комплексообразователя и комплексного иона, назовите КС по международной номенклатуре: К2[HgI4] Укажите: Тип КС по заряду комплексного иона и характеру лиганда.

г)Определите заряд комплексообразователя и комплексного иона, назовите КС по международной номенклатуре: (NН4)2[Со(СNS)4]. Укажите: Тип КС по заряду комплексного иона и характеру лиганда.

д) Определите степень окисления комплексообразователя в следующем ионе: [Сr(СN)6]

Назовите КС по международной номенклатуре.

е) Определите степень окисления комплексообразователя в следующем ионе:

[Со(NH3)6Вr]

Назовите КС по международной номенклатуре.

ж) Определите степень окисления комплексообразователя в следующем ионе: [Аg(S2О3)2]. Назовите КС по международной номенклатуре.

З) Написать уравнения диссоциации и выражения констант нестойкости ионов для комплексного соединения тетрагидроксоплюмбат (II) калия

И) Написать уравнения диссоциации и выражения констант нестойкости ионов для комплексного соединения: дицианоаргентат (I) калия.

К) Написать уравнения диссоциации и выражения констант нестойкости ионов для комплексного соединения: хлорид диамминсеребра (I).

Приложение

Справочные данные

Таблица 1
Стандартные энтальпии образования Но298, энтропии S298
и энергии Гиббса Go298 некоторых веществ при 298 К (25оС).



Вещество

Но298, кДж/моль

^ Go298, кДж/моль

So298,
Дж/моль.К





Вещество

Но298, кДж/моль

^ Go298, кДж/моль

So298
Дж/К. моль


H2(г)

H2O(г)

H2O(ж)

HCl(г)

HF(г)

H2O2(ж)

H2S(г)

O2(г)

NaOH(т)

Na2S(т)

Na2SO4(к)

N2(г)

NO(г)

NO2(г)

N2O(г)

NH3(г)

NH4Cl(т)

KClO3(т)

KCl (т)

MgO(к)
Al2O3(к)
ZnS(к)

ZnO(к)


0

-241,8

-285,8

-92,3

-270,7
-20,15

0

-426,6

-

-1384,0

0

90,4

33,9

81,55

-46,2

-315,4

-391,2

-435,9

-601,2
-1675,0
-201,0

-350,6

0

-228,8

-237,5

-95,27

-272,8

-67,2

-33,02

0


0

86,7
103,6

16,64

-343,6

-289,9

-408,0

-569,6
-
-

-320,7


130,6

188,74

70,0

186,7

178,7

27,1

205,64

205,03

64,0
149,0

191,5

210,62

241,5

220,0

192,5

94,6

143,0

82,6

26,9
51,24
65,52

43,6




С(графит)

CO(г)

CO2(г)

CH4(г)

С2H2(г)

C2H4(г)

C6H6(ж)

C2H5OH(ж)

C6H12O6(т)

CuO(т)

CaO(т)

СH3OH(ж)

Cr2O3(т)

Cl2(г)

С6Н5NH2(ж)

FeO(т)

Fe2O3(к)

Fe3O4(к)

Fe(к)

F2(г)

SO3(г)

S(ромб)

SO2(г)

PH3(г)

P2O3(к)

P2O5(к)

0

-110,5

-393,5

-74,85

226,75

52,28

82,9

-277,6

-1273,0

-165,3

-635,5

-238,7

-1441,0

0

-

-264,8

-822,2

-1117,1

0

0

-395,8

0

-296,9

17,2

-820,0

-1492,0

0

-137,27

-394,4

-50,8

209,2

68,12

129,7

-174,7

-919,5
-604,2

-166,3

-1050,0

0

159,22

-244,3

-740,3

-1014,2

0

0

-371,2

0

-300,0
-

-1348,8

5,74

197,4

213,6

186,2

200,8

219,4

269,2

160,8

-

43,68

39,7

126,7

81,2

223,0

-

60,8

87,4

146,2

27,15
256,7

31,88

248,1

211,7

173,5

114,5


Таблица 2

^ Константы диссоциации (К) и рК некоторых слабых электролитов




Электролит

Химическая оппп7формула

Константы

диссоциации

Кд.


РК= -lgКд.

I. Кислоты

Азотистая

HNO2

4 ·10 -4

3.4

Бромноватистая

НвгО

2.06 ·10 -9

8.69

Кремниевая

Н2SiO3 I ст

II ст

2.20 ·10 -10

9.66

Муравьиная

НСООН

1.77 ·10 -4

3.75

Мышьяковая

Н3AsО4 I ст

II ст

III ст

5.89 ·10 -3

1.7 ·10 -7

2.95 ·10-12

2.22

6.77

11.53

Селенистая

Н2SеO3 I ст



3.5 ·10-3

2.46

Сернистая

Н23 I ст

II ст

1.58 ·10-2

5 ·10 –6

1.8

5.3

Сероводородная

Н2S I ст

1.0 ·10-7

1.2 ·10-15

7.0

14.92

Селеноводородная

Н2Se I ст

1.7 ·10-4

3.77

Угольная

Н2СОз I ст

II ст

4.45 ·10-7

5.6 ·10 -11

6.35

10.35

Уксусная

СНзСООН

1.8 ·10 -5

4.74

Фосфорная

Н3РO4 I ст

II ст

III ст

7.52 ·10 -3

6.23 ·10 -8

2.2 ·10 -3

2.12

7.21

12.67

Фтороводородная

НF

6.61 ·10 -4

3.18

Хлорноватистая

HclO

5.01 ·10 -8




Циановодородная

НСN

7.9 ·10 -10

9.10



Таблица 3
1   2   3   4   5   6

Похожие:

Методические рекомендации и контрольные задания для студентов I курса заочного отделения фармацевтического факультета по курсу «Общая и неорганическая химия» iconМетодические указания и контрольные задания для студентов заочного...
Химия: Методические указания и контрольные задания для студентов заочного отделения. /Составители: Г. В. Маврин. Набережные Челны:...
Методические рекомендации и контрольные задания для студентов I курса заочного отделения фармацевтического факультета по курсу «Общая и неорганическая химия» iconКонтрольная работа №2 Контрольные задания для студентов 1 курса заочного...
Контрольные задания по математике №2 предназначены для студентов 1 курса заочного отделения специальности 260807 и содержат
Методические рекомендации и контрольные задания для студентов I курса заочного отделения фармацевтического факультета по курсу «Общая и неорганическая химия» iconКонтрольная работа №1 Контрольные задания для студентов 1 курса заочного...
Контрольные задания по математике №1 предназначены для студентов 1 курса заочного отделения специальности 260807 и содержат
Методические рекомендации и контрольные задания для студентов I курса заочного отделения фармацевтического факультета по курсу «Общая и неорганическая химия» iconКонтрольная работа №1 Контрольные задания для студентов 1 курса заочного...
Контрольные задания по физике №1 предназначены для студентов 1 курса заочного отделения специальности 260807 и содержат
Методические рекомендации и контрольные задания для студентов I курса заочного отделения фармацевтического факультета по курсу «Общая и неорганическая химия» iconМетодические указания по курсу «Финансовый менеджмент» для студентов...
Методические указания для практических занятий по курсу «Финансовый менеджмент» разработаны в соответствии с программой курса для...
Методические рекомендации и контрольные задания для студентов I курса заочного отделения фармацевтического факультета по курсу «Общая и неорганическая химия» iconМетодические указания для студентов 1 курса заочного отделения по...
Методические указания для студентов 1 курса заочного отделения юридического факультета (2 семестр). – Казань: Издательство Института...
Методические рекомендации и контрольные задания для студентов I курса заочного отделения фармацевтического факультета по курсу «Общая и неорганическая химия» iconФедеральное государственное образовательное учреждение высшего профессионального...
Методические указания, решение типовых задач и контрольные задания для студентов заочного обучения зооинженерного факультета
Методические рекомендации и контрольные задания для студентов I курса заочного отделения фармацевтического факультета по курсу «Общая и неорганическая химия» iconПояснительная записка Контрольные задания по биологии предназначены...
Контрольная работа составлена в 20 вариантах одинаковой сложности, которые включают в себя задания по темам учебного курса
Методические рекомендации и контрольные задания для студентов I курса заочного отделения фармацевтического факультета по курсу «Общая и неорганическая химия» iconМетодические указания к компьютерной программе по контролю самостоятельной...
Ниспо и заочного отделения зоинженерного факультета по специальности 1-74 03 01 «Зоотехния»
Методические рекомендации и контрольные задания для студентов I курса заочного отделения фармацевтического факультета по курсу «Общая и неорганическая химия» iconЭкзаменационные тесты для зимней экзаменационной сессии студентов...
Какие документы формируют договорно-правовую базу таможенного союза в области санитарных мер
Вы можете разместить ссылку на наш сайт:
Школьные материалы


При копировании материала укажите ссылку © 2015
контакты
userdocs.ru
Главная страница