По органической химии


Скачать 446.48 Kb.
НазваниеПо органической химии
страница3/3
Дата публикации19.03.2013
Размер446.48 Kb.
ТипМетодическое пособие
userdocs.ru > Химия > Методическое пособие
1   2   3
^ РАЗДЕЛ II. ЛАБОРАТОРНЫЕ РАБОТЫ
Работа №1: Кислотные свойства салициловой кислоты. Основные свойства анилина
1. Кислотные свойства салициловой кислоты.

В пробирку поместите 20 мг салициловой кислоты, 2 мл воды и встряхните. К образовавшейся суспензии по каплям добавьте 10%-ный раствор NaOH до образования прозрачного раствора. Полученный раствор разделите поровну на 2 пробирки. К первой пробирке добавьте несколько капель 10%-ной соляной кислоты, а ко второй несколько капель раствора уксусной кислоты. Отметьте появление или отсутствие помутнения.

^ 2. Основные свойства анилина.

В пробирку поместите 2 капли воды и 1 каплю анилина и встряхните. К образовавшейся эмульсии по каплям добавьте 10%-ный раствор соляной кислоты до образования прозрачного раствора. К этому раствору добавьте несколько капель 10%-ной NaOH. Наблюдается помутнение.
По окончании работы составьте отчет и сдайте на проверку преподавателю.
^ Содержание отчета:
I. Название работы.

II. Ход работы.

III. Ответы на следующие вопросы:

1. Почему при добавлении раствора NaOH к суспензии салициловой кислоты исчезает помутнение? Напишите схему реакции салициловой кислоты с NaOH. Сколько молей NaOH могут реагировать с 1 молем салициловой кислоты?

2. Какая из кислот более сильная: уксусная или салициловая?

3. Почему при добавлении соляной кислоты к эмульсии анилина исчезает помутнение? Напишите схему реакции анилина с соляной кислотой.

ЛИТЕРАТУРА:

Руководство к лабораторным занятиям по органической химии под ред. Н.А.Тюкавкиной – ДРОФА, М., 2003, с. 217-218.

Работа №2: Отношение алканов к окислению
В каждую из двух пробирок поместите по 2 капли любого алкана (гептан, октан, петролейный эфир, вазелиновое масло) и добавьте по 8 капель воды и 2 капли 2%-го раствора перманганата калия. Затем во вторую пробирку внесите 2 капли концентрированной серной кислоты. Обе пробирки энергично несколько раз встряхните и отметьте, какую окраску имеет эмульсия в каждой пробирке. Затем содержимое каждой пробирки нагрейте на спиртовке в течение 1-2 мин. и снова отметьте окраску.

По окончании работы составьте отчет и сдайте на проверку преподавателю.
^ Содержание отчета:
I. Название работы.

II. Ход работы.

III. Ответы на следующие вопросы:

1. Происходит ли изменение окраски перманганата в пробирке?

2. Сравните окисляющее действие перманганата в нейтральной и кислой средах, а также при комнатной температуре и при нагревании.

3. На основании полученных наблюдений сделайте вывод об отношении алканов к окислению.
ЛИТЕРАТУРА:

Руководство к лабораторным занятиям по органической химии под ред. Н.А.Тюкавкиной – ДРОФА, М., 2003, с. 222.

Работа №3: Получение и химические свойства этилена
1. Получение этилена



В пробирку 1 (см. рисунок) помещают 10 капель концентрированной серной кислоты, 6-8 капель этанола и несколько крупинок окиси алюминия. Пробирку закрывают пробкой с газоотводной трубкой и закрепляют в лапке штатива, как показано на рисунке. Пробирку медленно нагревают на спиртовке, из газоотводной трубки начинает выделяться этилен.
^ 2.Бромирование этилена

В пробирку 2 помещают 6 капель бромной воды, и опускают в нее газоотводную трубку так, чтобы конец трубки был опущен в жидкость (см. рисунок). Выделяющийся в пробирке 1 этилен пропускается через бромную воду, и она обесцвечивается.
^ 3.Окисление этилена

В пробирку 3 помещают 1 каплю 2%-ного раствора перманганата калия, 5 капель воды и 1 каплю (не более!) серной кислоты. В пробирку опускают газоотводную трубку, и пропускают через полученный раствор этилен. Обратите внимание на изменение окраски раствора в пробирке 3.
По окончании работы составьте отчет и сдайте на проверку преподавателю.
^ Содержание отчета:
I. Название работы.

II. Ход работы.

III. Ответы на следующие вопросы:

1. О чем свидетельствует наблюдаемое обесцвечение бромной воды и раствора перманганата?

2. Напишите схемы реакций получения этилена, бромирования и мягкого окисления (гидроксилирования) этилена
ЛИТЕРАТУРА:

Руководство к лабораторным занятиям по органической химии под ред. Н.А.Тюкавкиной – ДРОФА, М., 2003, с. 217-218.

Работа №4: Нитрование бензола
В коническую термостойкую колбу на 50 мл помещают ротор магнитной мешалки 6 лопаточек нитрата натрия и 4 мл концентрированной серной кислоты и 1 мл бензола.

Перед началом опыта включают нагрев магнитной мешалки. Реакционная колба ставится на магнитную мешалку, устанавливается минимальное перемешивание, и реакционная масса выдерживается в течение 10 мин. при температуре 70-75о (без кипения). В процессе реакции бензол растворяется.

По окончании выдержки магнитная мешалка выключается и реакционная масса осторожно (конц. серная кислота!) выливается в другую коническую колбу на 100 мл, в которую предварительно наливают 30 мл воды. Колбу охлаждают водой и перемешивают содержимое стеклянной палочкой: выпадает кристаллический осадок. Его отфильтровывают под вакуумом, промывают водой на фильтре и сушат в сушильном шкафу при 60о.

Определяют температуру плавления продукта, по которой его идентифицируют.
^ Справочные данные:

орто-динитробензол – т.пл. 1170;

мета-динитробензол – т.пл. 900;

пара-динитробензол – т.пл. 1740.
По окончании работы составьте отчет и сдайте на проверку преподавателю.


^ Содержание отчета:
I. Название работы.

II. Ход работы.

III. Ответы на следующие вопросы:

1. Напишите схему получения нитробензола из бензола, приведите механизм реакции.

2. Какой продукт образовался в проведенной вами реакции? Приведите её схему и объясните, почему получился именно этот изомер.


ЛИТЕРАТУРА:

Руководство к лабораторным занятиям по органической химии под ред. Н.А.Тюкавкиной – ДРОФА, М., 2003, с. 235-236.

Работа №5: Качественное определение галогенов

в органических соединениях (проба Бейльштейна)
При сгорании органического галогенсодержащего вещества в присутствии CuO образуются галогениды меди, окрашивающие пламя в ярко-зеленый цвет (проба Бейльштейна). Реакция высокочувствительна. Она используется для качественного обнаружения галогенов при проверке подлинности лекарственных веществ.

^ 1. Обнаружение хлора в хлороформе

Для проведения опыта используется медная проволока, закрепленная одним концом в пробке, на другом конце проволоки делается небольшая петля. Сначала, удерживая за пробку, прокалите другой конец проволоки в пламени спиртовки до прекращения окрашивания пламени и появления на проволоке черного налета CuO. Затем после охлаждения смочите кончик проволоки в хлороформе и введите в пламя спиртовки: сначала пламя становится желтым (сгорает углерод), а затем появляется интенсивное зеленое окрашивание.
^ 2. Обнаружение хлора в других органических веществах

По выше приведенной методике определите наличие галогена в четырех органических веществах (образцы №№ 1,2,3,4)

По окончании работы составьте отчет и сдайте на проверку преподавателю.
^ Содержание отчета:
I. Название работы.

II. Ход работы.

III. Результаты опытов:

Отметить наличие или отсутствие галогена в образцах №№ 1,2,3,4.

Результаты проверить у преподавателя.

IV. Отметить практическое значение пробы Бейльштейна.
ЛИТЕРАТУРА:

Руководство к лабораторным занятиям по органической химии под ред. Н.А.Тюкавкиной – ДРОФА, М., 2003, с. 244.

Работа №6: Идентификация одно- и двухатомных спиртов и фенолов
1. Окисление этанола

В пробирку поместите 1 мл 10%-ной серной кислоты, 1 мл раствора бихромата калия и 0,5 мл этилового спирта. Обратите внимание на желто-оранжевый цвет смеси. Затем нагрейте пробирку на спиртовке до тех пор, пока цвет раствора не станет сине-зеленым. Одновременно появляется запах уксусного альдегида, напоминающий запах гниющих яблок.

^ 2. Взаимодействие спиртов с Cu(OH)2 в щелочной среде

В пробирку поместите 2-4 мл раствора NaOH и 0,5 мл раствора CuSO4 . Выпадает синий творожистый осадок Cu(OH)2. Содержимое пробирки разделите на пополам (пробирки №1 и №2). В пробирку №1 добавьте 1,0 мл этанола, а в пробирку №2 – 1,0 мл глицерина, перемешайте, запишите ваши наблюдения.
^ 3. Цветная реакция резорцина с FeCl3

В пробирку поместите 1 мл раствора резорцина и 1 каплю раствора FeCl3. Появляется интенсивная синяя окраска (при необходимости разбавьте содержимое пробирки водой).

По окончании работы составьте отчет и сдайте на проверку преподавателю.
^ Содержание отчета:
I. Название работы.

II. Ход работы.

III. Ответьте на следующие вопросы:

1. Почему при нагревании смеси "спирт - бихромат калия - серная кислота" окраска из оранжевой переходит в зеленую? Напишите схему этой реакции.

2. Почему при добавлении глицерина осадок Cu(OH)2 растворяется и происходит углубление цвета? Напишите схему этой реакции. Каково её практическое применение? Почему с этанолом подобной реакции не происходит?

3. С чем связано появление сине-фиолетового окрашивания при добавлении FeCl3 к раствору резорцина? Напишите схему этой реакции. Каково её практическое применение?

ЛИТЕРАТУРА:

Руководство к лабораторным занятиям по органической химии под ред. Н.А.Тюкавкиной – ДРОФА, М., 2003, с. 251, 252, 258.

Работа №7: Качественные реакции на альдегиды и кетоны
1. Окисление ацетальдегида гидроксидом меди(II)

Эта реакция известна в биохимии как проба Троммера и применяется для открытия углеводов.

Возьмите две пробирки и в каждую из них поместите по 1 мл 10%-го раствора NaOH и воды. В каждую пробирку добавьте по 1 капле 2%-го раствора CuSO4 – выпадает творожистый осадок голубого цвета – Cu(OH)2. В первую пробирку добавьте 1 мл раствора ацетальдегида, во вторую – 1 мл ацетона. Обе пробирки нагрейте до кипения 10-15 сек. и наблюдайте изменение реакционной массы.
^ 2. Иодоформная реакция ацетона

В пробирку поместите 3-4 капли раствора иода в иодиде калия и прибавьте по каплям

10%-ный раствор NaOH до почти полного обесцвечивания. К полученному раствору добавьте 1-2 капли ацетона – отметьте выпадение желтовато-белого осадка с характерным запахом.
По окончании работы составьте отчет и сдайте на проверку преподавателю.
^ Содержание отчета:
I. Название работы.

II. Ход работы.

III. Ответьте на следующие вопросы:

Опыт 1. Как меняется окраска в пробирках 1 и 2? Что это означает? Напишите схему реакции ацетальдегида с Cu(OH)2. Возможна ли подобная реакция с ацетоном?

Опыт 2. Напишите схему иодоформной реакции ацетона? Каково практическое значение этой реакции?
ЛИТЕРАТУРА:

Руководство к лабораторным занятиям по органической химии под ред. Н.А.Тюкавкиной – ДРОФА, М., 2003, с. 269, 271.

Работа №8: Химические свойства карбоновых кислот
1. Обнаружение щавелевой кислоты
В пробирку поместите лопаточку щавелевой кислоты и 3-4 капли воды, перемешайте до полного растворения. Добавьте в пробирку 2-3 капили 5%-ного раствора CaCl2. Отметьте появление белого осадка оксалата кальция.
^ 2. Получение сложного эфира

В сухую пробирку поместите 3 лопаточки порошка безводного ацетата натрия (или 1 мл ледяной уксусной кислоты) и 3 капли этанола. Добавьте 2 капли концентрированной серной кислоты, и осторожно нагрейте над пламенем спиртовки 10-15 сек. Через несколько секунд появляется характерный запах, напоминающий запах яблочной эссенции.

Проделайте аналогичный опыт, взяв вместо этанола бутанол, отметьте появление характерного запаха фруктовой эссенции.
По окончании работы составьте отчет и сдайте на проверку преподавателю.
^ Содержание отчета:
I. Название работы.

II. Ход работы.

III. Ответьте на следующие вопросы:
1. Напишите схему реакции щавелевой кислоты с CaCl2. Щавелевая кислота применяется в медицине для биохимического анализа мочи. Какой компонент мочи можно определить с её помощью?
2. Напишите схему реакции уксусной кислоты с этанолом. Как называются реакции такого типа? К какому классу соединений относятся продукты таких реакций? Приведите механизм реакции и объясните, какую роль играет здесь серная кислота,
ЛИТЕРАТУРА:

Руководство к лабораторным занятиям по органической химии под ред. Н.А.Тюкавкиной – ДРОФА, М., 2003, с. 277, 279.

Работа №9: Химические свойства мочевины
1. Основные свойства мочевины

Мочевина реагирует с азотной кислотой с образование трудно растворимого нитрата:



В пробирку помещают 1 лопаточку кристаллической мочевины и 2-3 капли воды. К полученному раствору добавляют 2 капли концентрированной азотной кислоты. Через несколько секунд начинается выделение кристаллов нитрата мочевины.
2. ^ Термическое разложение мочевины

Мочевина при нагревании выше температуры плавления дает биурет (А), который с Cu(OH)2 образует комплекс (В):



В сухую пробирку помещают 1 лопаточку кристаллической мочевины и осторожно нагревают. Наблюдается плавление вещества и выделение пузырьков газа. (Поднесите к отверстию пробирки индикаторную бумажку и отметьте изменение её цвета.) Пробирку нагревают до тех пор, пока расплав не затвердеет. Затем охлаждают, добавляют 1-2 мл воды и кипятят 1 мин. Жидкость декантируют в другую пробирку, добавляют к ней 1 мл раствора NaOH и 1 каплю раствора CuSO4. Отмечают окраску образующегося биуретового комплекса.

По окончании работы составьте отчет и сдайте на проверку преподавателю.
Содержание отчета:
I. Название работы.

II. Ход работы.

III.Выводы:

Отметьте: 1) Напишите схемы химических реакций. 3) Какие химические свойства мочевины демонстрируют проведенные реакции?




1   2   3

Похожие:

По органической химии iconЭкзаменационные билеты по органической химии
Органические соединения как главная составная часть пищевых продуктов. Значение органической химии для управления технологическими...
По органической химии iconВопросы по органической химии
Теория химического строения органических соединений была создана: 1 М. В. Ломоносовым 2 Д. И. Менделеевым
По органической химии iconТест по органической химии за 1 полугодие 10 класса
Если хотят избавиться от нежелательной примеси ацетилена, которая находится в этилене, то газ пропускают через
По органической химии iconПлан лекций и практических занятий по органической химии для фармацевтического...
Химическая связь в органических соединениях. Сопряженные системы. Ароматичность – семинар
По органической химии iconМетодика преподавания химии как наука и учебный предмет в педагогическом...
Активизация познавательной деятельности и развитие самостоятельности учащихся на уроках химии
По органической химии iconМетодические указания по самостоятельной работе студентов заочной...
Знание студентами органической химии, а также их умение оперировать этими знаниями для решения поставленной задачи проверяется путем...
По органической химии iconТеоретические основы органической химии
Электронно-пространственное строение алканов. Уметь рисовать пространственные модели молекул алканов. Например: нарисуйте электронно-пространственное...
По органической химии iconВопросы к зачету по дисциплине «Химия»
Понятие о материи и веществе. Предмет химии. Роль химии в развитии машиностроения
По органической химии iconРоль химии в развитии медицинской науки и практического здравоохранения....
Тема Роль химии в развитии медицинской науки и практического здравоохранения. Основные понятия и законы химии
По органической химии iconЦиолковского Кафедра «Общей химии, физики и химии композиционных материалов»
Простое вещество марганец (cas-номер: 7439-96-5) — металл серебристо-белого цвета. Известны пять аллотропных модификаций марганца...
Вы можете разместить ссылку на наш сайт:
Школьные материалы


При копировании материала укажите ссылку © 2015
контакты
userdocs.ru
Главная страница